INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«УТВЕРЖДАЮ Директор НОЦ ЦО «Новое образование» _О.И. Карпова «28» августа 2013 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА предмета «Химия» для 8 класса на 2013-2014 учебный год ...»

Негосударственное образовательное учреждение центр образования

«Новое образование»

УТВЕРЖДАЮ

Директор НОЦ ЦО «Новое образование»

_________________О.И. Карпова

«28» августа 2013 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

предмета «Химия»

для 8 класса

на 2013-2014 учебный год

Составитель

Кучерявенко Галина Фёдоровна

учитель химии, биологии

Москва

2013

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Учебная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Данная учебная программа ориентирована на учащихся 8 классов и реализуется на основе следующих документов:

•федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по биологии,

•примерной программы основного общего образования по биологии

•федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013-14 учебный год,

Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю. Приведено тематическое планирование по варианту: 2 часа в неделю, всего 70 часов.



Уровень обучения – базовый.

Программа соответствует учебнику Химия. 8 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений Габриелян О.С. М.: Дрофа, 2013 г

Изучение химии в 8 классах направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс химии 8 класса позволяет не только формировать у учащихся перечисленные в программе знания и умения, но и создаёт возможности для преобретения умений и навыков общеучебного характера, универсальных способав деятельности и ключевых компетенций:

использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);

проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

использование для решения познавательных задач различных источников информации;

соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;





важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематический план

№ Раздел (тема) Количество часов

1 Введение 4

Практикум № 1 Простейшие операции с веществом. Часть 1 (работы1-3) 3

2 Тема 1. Атомы химических элементов. 10

3 Тема 2. Простые вещества. 7

4 Тема 3. Соединения химических элементов 12

5 Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 10

6 Тема 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом Часть 2 (работы 4,5) 2

7 Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 18

8 Тема 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов 2

Общее количество часов: 68+1

(резерв)

Содержание тем учебного курса

(68 часов, 2 часа в неделю)

ВВЕДЕНИЕ ( 4 часа).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении химической науки – работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчёт массовой доли элемента в химическом соединении.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Расчетные задачи

1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2.Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Планетарная модель строения атома.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое (энергетическом уровне)

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул сложных веществ. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической элементов-металлов связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная масса киломолярная массы вещества, миллимолярный объем и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи

1.Вычисление относительной молярной массы веществ по химическим формулам.

2.Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации

Получение озона.

Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Кристаллические и аморфные вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объёмная доли компонента смеси. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи

1.Расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ.

2.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя.

3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.  Демонстрации.

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Взрыв смеси водорода с воздухом.

Способы разделения смесей.

Дистилляция воды. 

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Лабораторные опыты. 

Знакомство с образцами веществ разных классов.

Разделение смесей.

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (10часов) 

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. 

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. 

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.  Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. 

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.  Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. 

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). 

Расчетные задачи. 

1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.  2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. 

Демонстрации.

Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. 

Лабораторные опыты.

Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 

Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5.  Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов) 

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 

2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

3. Анализ почвы и воды.

4. Признаки химических реакций.

5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

6. Очистка загрязненной поваренной соли.

Тема 6. Растворение.

Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч) 

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. 

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Ионы. Катионы и анионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. 

Классификация ионов и их свойства. 

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. 

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. 

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. 

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. 

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. 

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. 

Демонстрации.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Горение магния.

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. 

Лабораторные опыты. 

8.Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).  9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 

10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2часа) 

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 

7. Решение экспериментальных задач.

Календарно-тематическое планирование

Биология, 8 класс

2013-2014 учебный год

№ урока по\

плану № урока в четверти Тема раздела, Количество часов

Эксперимент, наглядность Типы уроков Виды контроля Дата Корректи-ровка

1 четверть

ВВЕДЕНИЕ (4 часа)

1 1 Предмет химии. Вещества. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Коллекции из металла, стекла и т.д. Ознакомление с новым учебным материалом Фронтальный опрос 3.09 2 2 Превращения веществ. Сода, кислота, медный купорос, щелочь, натрий, сера, малахит. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 5.09 3 3 Структура периодической таблицы. Группы и периоды. Портреты великих химиков, периодическая таблица Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 10.09 4 4 Знаки химических элементов. Химические формулы. Атомная и молекулярная массы. Магнитные модели атомов. Периодическая таблица Применение знаний и умений, ознакомление с новым учебным материалом Самостоятельная работа 12.09 Практикум 1. Часть 1. (работа №1-3)(3 часа)

5 5 Практическая работа №1. Прави-ла техники безопасности при ра-боте в химическом кабинете. На-блюдение. Описание. Измерение. Эксперимент. Устройство штатива, спиртовки, изучение пламени Практикум Проверка практической работы 17.09 6 6 Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечей. Горение свечи, обнаружение воды и углекислого газа, сажи Практикум Проверка прак-тической работы 19.09 7 7 Практическая работа №3. Анализ почвы и воды. Определение кислотности, цвета, вкуса, запаха воды, простейший анализ почвы Практикум Проверка прак-тической работы 24.09

Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)

8 8 Строение атомов. Состав атомных ядер. Периодическая таблица Ознакомление с новым учебным материалом 26.09 9 9 Изменения. Изотопы. Периодическая таблица Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 1.10 10 10 Строение электронных оболочек элементов малых периодов. Периодическая таблица, карточки с электронными схемами Применение знаний и умений, ознакомление с новым учебным материалом Самостоятельная работа 3.10 11

11 Периодическая система хими-ческих элементов Д.И. Менделе-ева и строение атомов. Валент-ность. Степень окисления. Периодическая таблица, портрет Д.И. Менделеева Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 8.

10 12 12 Ионы. Ионная химическая связь. Табл. «Виды химической связи связи», карточки с формулами различных веществ, образцы веществ Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 10.10 13 13 Ковалентная неполярная связь. Табл. «Виды химической связи связи», карточки с формулами различных веществ, образцы веществ Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 15.10 14 14 Электроотрицательность. Кова-лентная полярная связь. Табл. «Виды химической связи связи», карточки с формулами различных веществ, образцы веществ Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 17.10 15 15 Металлическая связь. Табл. «Виды химической связи связи», карточки с формулами различных веществ, образцы веществ Ознакомление с новым учебным материалом 22.10 16 16 Обобщение темы «Атомы химических элементов» Табл. «Виды химической связи связи», карточки с формулами различных веществ, образцы веществ Повторение, закрепле-ние и систематизация знаний Тестирование 24.10 17 17 Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов» Контроль знаний и умений Контрольная работа 29.10 Тема 2. Простые вещества (7часов)

18 18 Металлы. Физические свойства металлов. Коллекции металлов Ознакомление с новым учебным материалом 31.10

2 четверть

19 1 Неметаллы. Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Коллекции неметаллов. Разложение перманганата калия, горение угля и серы Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 12.11 20 2 Постоянная Авогадро Кристаллические решётки графита и алмаза Применение знаний и умений Опрос 14.11 21 3 Количество вещества. Молярная масса вещества. Образцы 1 моля сахара, поваренной соли, воды и т.д. Применение знаний и умений Опрос 19.11 22 4 Молярный объем. Образцы 1 моля сахара, поваренной соли, воды и т.д. Применение знаний и умений, ознакомление с новым учебным материалом Самостоятельная работа 21.11 23 5 Обобщение темы «Простые вещества» Повторение, закрепле-ние и систематизация знаний Опрос 26.11 24 6 Контрольная работа №2. по теме «Простые вещества» Контроль знаний и умений Контрольная работа 28.11 Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)

25 7 Степень окисление Периодическая таблица Ознакомление с новым учебным материалом 3.12 26 8 Бинарные соединения. Образцы хлоридов, оксидов, сульфидов и т.д., периодическая таблица Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 5.12 27 9 Классы бинарных соединений. Образцы хлоридов, оксидов, сульфидов и т.д., периодическая таблица Применение знаний и умений, ознакомление с новым учебным материалом Самостоятельная работа 10.12 28 10 Основания. Образцы веществ разных классов, инди-каторы, карточки с формулами веществ. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 12.12 29 11 Кислоты. Индикаторы. Образцы веществ разных классов, инди-каторы, карточки с формулами веществ. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 17.12 30 12 Соли. Получение кристаллов солей. Образцы веществ разных классов, инди-каторы, карточки с формулами веществ. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 19.12 31 13 Повторение классов неорганических соединений Применение знаний и умений Самостоятельная работа 24.12 32 14 Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Крис-таллические решетки. Кристал-лические и аморфные вещества. Модели кристаллических решёток, таблица «Кристаллические решётки» Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 26.12 3 четверть

33 1 Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка загрязненной поваренной соли. Образцы смесей, дистилляция воды, делительная воронка Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 14.01 34 2 Массовая и объемная доля компонентов смеси. Доля примесей. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 16.01 35 3 Решение задач и упражнений с понятием «доля» Периодическая таблица Применение знаний и умений Самостоятельная работа 21.01 36 4 Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов» Периодическая таблица Контроль знаний и умений Контрольная работа 23.01 Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. (10 часов).

37 5 Физические явления. Плавление парафина, возгонка йода, диффузия газов с лампочки Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 28.01 38 6 Химические реакции: условия, признаки, классификация. Горение магния, реакция мела с кислотой, купороса со щелочью, железа с медным купоросом Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 30.01 39 7 Закон сохранения массы. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 4.02 40 8 Реакции разложения. Разложение воды, нитратов, перманганата калия, гидроксида железа Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 6.02 41 9 Реакции соединения. Окисление с последующей гидратацией для серы, фосфора, кальция Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 11.02 42 10 Реакции замещения. Реакции металлов с водой, кислотами, солями Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 13.02 43 11 Реакции обмена. Реакции между растворами кислот, оснований, солей (с образованием газа, осадка, воды) Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 18.02 44 12 Расчеты по химическим уравнениям. Периодическая таблица Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 20.02 45 13 Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения происходящие с веществами». Периодическая таблица Повторение, закрепле-ние и систематизация знаний Опрос 25.02 46 14 Контрольная работа №4 по теме «Изменения происходящие с веществами». Периодическая таблица Контроль знаний и умений Контрольная работа 27.02 Тема 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум ( Практикум 1. Часть 2. (работы №4-5) 3 часа (сентябрь) +2 =5 часов).

47 15 Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. Реакции горения, разложения, получения газов, осадков Практикум Проверка прак-тической работы 4.03 48 16 Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и определение его концентрации в растворе. Приготовление раствора сахара Практикум Проверка прак-тической работы 6.03 Тема 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

49 17 Растворение как физико-химический процесс.

Растворение нитрата аммония, серной кислоты Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 11.03 50 18 Растворимость. Типы растворов. Таблица растворимости Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 13.03 51 19 Теория электролитической диссоциации Таблица растворимости, портрет Аррени-уса, испытание растворов на электропроводимость Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 18.03 52 20 Теория электролитической диссоциации Таблица растворимости, портрет Аррени-уса, испытание растворов на электропроводимость Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 20.03

4 четверть

53 1 Основные положения теории электролитической диссоциации Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 1.04 54 2 Ионные уравнения. Реакциикислоты с мелом, купороса со щелочью, кислоты с основанием. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 3.04 55 3 Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Реакции с Ме, оксидом Ме, основанием, солью для серной кислоты Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 8.04 56 4 Основания в свете теории электролитической диссоциации. Реакции с оксидом неМе, кислотой, солью для гидроксида натрия Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 10.04 57 5 Оксиды. Реакции для оксидов кальция, серы, цинка Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 15.04 58 6 Соли в свете теории электролитической диссоциации. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 17.04 59 7 Генетическая связь между классами неорг.веществ. Генетические переходы для кальция, фосфора Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 22.04 60 8 Обобщение и систематизация знаний по теме « Теория электро-литической диссоциации» Применение знаний и умений Самостоятельная работа 24.04 61 9.Классификация химических реакций. Примеры реакций разложения, соедине-ния, обмена, замещения, экзо- и эндотер-мических, реакций ионного обмена Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 29.04 62 10 Окислительно-восстановительные реакции. Реакции цинка с кислотой, серой, сульфатом меди Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 6.05 63 11 Метод электронного баланса – решение упражнений. Ознакомление с новым учебным материалом Опрос 8.05 64 12 Свойства изученных классов в свете окислительно-восстановительных реакций. Применение знаний и умений Самостоятельная работа 13.05 65 13 Обобщение и систематизация знаний по теме « Окислительно-восстановительные реакции». Применение знаний и умений Опрос 15.05 66 14 Контрольная работа №5 по теме 7 «Растворение. Растворы. Свой-ства растворов электролитов» Контроль знаний и умений Контрольная работа 20.05 Тема 8. Химический практикум «Свойства электролитов» (2 часа)

67 15 Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Практикум Проверка прак-тической работы 22.05 68 16 Практическая работа№7.Решение экспериментальных задач. Практикум Проверка прак-тической работы 27.05, 69 17 Резерв времени - 1 ч. Повторение и систематизация знаний 29.05 Литература

1.Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2013 г.

2. Габриелян О.С. Химия: методическое пособие. 8 класс. – М.: Дрофа, 2013

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. 8 класс. – М.: Блик и К, 2012.

4. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия, 8 класс». – М.: Дрофа, 2013

5. Николаев Л.А. Современная химия. Пособие для учителей. _М.: Просвещение, 1980

Похожие работы:

«Приложение 2 Региональные площадки образовательной акции "Всероссийский географический диктант" в Республике Северная Осетия-Алания (20 ноября 2016г.) Номер площадки Наименование организации Адрес 1 ФГБОУ ВО "Северо-Осетинский государствен...»

«Конкурс методических разработок учебных занятий (конспектов) по экологической проблематике. Номинация: "Внеурочная деятельность" "Праздник на цветочной поляне" для учащихся 2 класса Автор-составитель Жакс...»

«Итоговый тест по биологии за курс 7 класса ВАРИАНТ 3.ЗАДАНИЯ УРОВНЯ А Выберите один верный ответ из четырех предложенных. А1. Органы чувств и замкнутая кровеносная система впервые появляется у1. круглых червей 2. кольчатых червей3. плоских червей 4. моллюсков А2. Орган слуха у рыб1. отсутствует2.представле...»

«Муниципальное общеобразовательное учреждение Раменская средняя общеобразовательная школа №19 Утверждено Приказом № ОД103 от "01" сентября 2014г. Директор МОУ СОШ№19 _ Н. Н. НакрайниковаРабочая программа по предмету " Биология " наименование учебного предмета/курса Базовый, среднее общее образование ур...»

«Tемa " Environmental problems" Класс: 8 (Enjoy English, Biboletova)Цели и задачи: Учебный аспект:совершенствование навыков монологической речи, совершенствование навыков чтения, совершенствование навыков извлечения основной информации из текста. Развивающий аспект: раз...»

«Тема: d-элементы I, II группы: медь, серебро, цинк, ртуть1. Биологическая роль меди (Сu), серебра (Ag), цинка (Zn), ртути (Hg) Медь. По содержанию в организме медь относится к микроэлементам, является металлом жизни и концентрируется в печени, головном мозге и в крови.В настоящее время изв...»

«Поведение и оседание актинул tubularia larynx (leptolida, tubulariidae) Д. В. Орлов, Н. Н. Марфенин Личинки колониального сублиторального гидроида Tubularia larynx (Ellis. Solander) — актинулы, пульсируя, прорывают дорсальную крышку гонотеки оральным концом, освобождаются и оседают...»

«Государственное областное бюджетное профессиональное образовательное учреждение "Грязинский технический колледж" Учебное пособие "Основы генетики и селекции" по ОДБ.07. Биология для студентов, обучающихся на 1 курсе специальностей 08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений д...»

«ГОУ Тульской области "Заокская специальная (коррекционная) общеобразовательная школа – интернат для обучающихся, воспитанников с ограниченными возможностями здоровья". Утверждаю Согласовано Директор школы ЗД по УВР Смирнова Г.Н. Венина Л.Н. Рабочая программа по биологии...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.