«УЧРЕЖДЕНИЕ ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ) ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА ЭКСПЕРТИЗА ПРОВЕДЕНА СОГЛАСОВАНА председатель МО учителей с Управляющим советом биологии и химии школы ...»

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ ВЕЧЕРНЯЯ (СМЕННАЯ)

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

ЭКСПЕРТИЗА ПРОВЕДЕНА СОГЛАСОВАНА

председатель МО учителей с Управляющим советом

биологии и химии школы

__________ Т.В. Байда Протокол №________ от

Протокол № ________ от «____» ______________ 2014 г.

«____» ______________ 2014 г. председатель _______________

ПРИНЯТА ВВЕДЕНА В ДЕЙСТВИЕ

на педагогическом совете школы приказом по школе

протокол № ___________ от № ____________ от

«____» ______________ 2014 г. «____» ______________ 2014 г.

председатель педсовета директор школы

______________ О.В. Воронова _____________ Н.В.КараштинаРАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету «ХИМИЯ»

для 10-12 классов

Составители:

Гагарина Лидия Юрьевна, учитель высшей категории;

Додонова Марина Витальевна, учитель первой категории;

Ковальчук Лариса Дмитриевна.

Пояснительная записка

Нормативно-правовая база для разработки программы

Федеральный государственный стандарт общего образования. Приказ МО РФ от 05.03.2004 года, № 1089

Приказ Минобрнауки РФ от 31.08.2009 № 320 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный Приказом министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

Приказ Департамента образования Ивановской области № 902 от 26.06.2013 «Об утверждении примерного положения о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) общеобразовательного учреждения Ивановской области, реализующего программы начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

Образовательная программа среднего общего образования МБОУ ВСОШ (утверждена приказом №66б-О от 13.05.2014 г.)

Общая характеристика учебного предмета.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии, как науки, и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых человеку веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

«Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

«Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

«Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

«Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно.

Место учебного предмета в учебном плане

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего (полного) общего образования и в соответствии с учебным планом МБОУ ВСОШ на изучение химии отводиться

Форма обучения 10 класс 11 класс 12 класс

в неделю за год в неделю за год в неделю за год

очная 1 35 1 35 1 35

очно-заочная 1 35 0.5 17.5 0.5 17.5

индивидуальная 0.5 17.5 0.5 17.5 0.5 17.5

индивидуальная СИЗО и ЦВСНП 0,25 8,75 0,25 8,75 0,25 8,75

Формами контроля знаний, умений и навыков, учащихся в течении года являются тесты устные опросы, контрольные и практические работы

Формами промежуточной аттестации учащихся являются контрольная работа (очных классах, очно-заочных группах и индивидуальных группах), тест (индивидуальных группах в СИЗО и ЦВСНП).

Информация об использованных учебниках

Рабочая программа предназначена для изучения химии в средней общеобразовательной школы по учебнику Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений, рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 5-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2009 и по учебнику Габриелян О.С. Химия.11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений, рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 8-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2013

Цели и задачи,

решаемые при реализации рабочей программы по учебному предмету

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Тематический план

10 класс.

Очная и очно-заочная форма обучения.

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов Контрольные работы Практические работыПовторение основных вопросов курса «Неорганическая химия». 9 1 -

Органическая химия. Введение. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии. 5 - -

Углеводороды. 9 1 -

- Кислородосодержащие органические соединения. 9 1 -

Повторение, обобщение и систематизация знаний. 2 - -

Резерв 1 - -

Итого 35 3 -

Индивидуальная форма обучения.

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов Контрольные работы Практические работыПовторение основных вопросов курса «Неорганическая химия». 6 1 -

Органическая химия. Введение. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии. 2 - -

Углеводороды. 5 1 -

- Кислородосодержащие органические соединения. 3 1 -

Повторение, обобщение и систематизация знаний. 1 - -

Резерв 0,5 - -

Итого 17,5 3 -

Индивидуальная форма обучения СИЗО и ЦВСНП

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов тесты ПрактическиеработыПовторение основных вопросов курса «Неорганическая химия». 3 1 -

Органическая химия. Введение. Строение и классификация органических соединений. Реакции в органической химии. 2 - -

Углеводороды. 1 1 -

- Кислородосодержащие органические соединения. 1 - -

Повторение, обобщение и систематизация знаний. 1 - -

Резерв 0,75 - -

Итого 8,75 3 -

11 класс.

Очная форма обучения.

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов Контрольные работы Практические работыПовторение органической химии 4 - -

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. 5 1 -

Практикум №1 Идентификация органических соединений 1 - 1

Химия и жизнь 3 - -

Искусственные и синтетические полимеры. 2 - -

Практикум №2 Искусственные и синтетические полимеры 1 - 1

Методы познания в химии 1 - -

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева4 1 -

Строение вещества. 11 - -

Практикум №3 Строение вещества 1 - 1

Повторение, обобщение и систематизация знаний 1 1 -

Резерв 1 - -

Итого 35 3 3

Очно-заочная и индивидуальная форма обучения.

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов Контрольные работы Практические работыПовторение органической химии 2 - -

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. 2 - -

Практикум №1 Идентификация органических соединений 1 - 1

Химия и жизнь 2 1 -

Искусственные и синтетические полимеры. 1 - -

Практикум №2 Искусственные и синтетические полимеры 1 - 1

Методы познания в химии 1 - -

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева2 1 -

Строение вещества. 3 1 -

Практикум №3 Строение вещества 1 - 1

Повторение, обобщение и систематизация знаний 1 - -

Резерв 0,5 - -

Итого 17,5 3 3

Индивидуальная форма обучения СИЗО и ЦВСНП.

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов тесты Практические работыПовторение органической химии 1 - -

Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе. 0,5 - -

Практикум №1 Идентификация органических соединений 0.5 - 1

Химия и жизнь 0,5 1 -

Искусственные и синтетические полимеры. 0,5 - -

Практикум №2 Искусственные и синтетические полимеры 1 - 1

Методы познания в химии 1 - -

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева1 1 -

Строение вещества. 1 1 -

Практикум №3 Строение вещества 1 - 1

Повторение, обобщение и систематизация знаний 0,5 - -

Резерв 0,75 - -

Итого 8,75 3 3

12 класс.

Очная форма обучения.

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов Контрольные работы Практические работы Повторение основных вопросов курса «Общая химия». 8 - -

Химические реакции 12 1 -

Вещества и их свойства 12 1 -

Практикум 2 2

Повторение и обобщение курса химии 1 - -

Резерв - - -

Итого 35 2 2

Очно-заочная и индивидуальная форма обучения.

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов Контрольные работы Практические работы Повторение основных вопросов курса «Общая химия». 1 - -

Химические реакции 6 1 -

Вещества и их свойства 6 1 -

Практикум 2 2

Повторение и обобщение курса химии 2 - -

Резерв 0,5 - -

Итого 17,5 2 2

Индивидуальная форма обучения СИЗО и ЦВСНП

№ Наименование разделов и тем Кол-во часов тесты Практические работы Повторение основных вопросов курса «Общая химия». 1 - -

Химические реакции 2 1 -

Вещества и их свойства 2 1 -

Практикум 2 2

Повторение и обобщение курса химии 1 - -

Резерв 0,75 - -

Итого 8,75 2 2

Содержание рабочей программы

Учебный план вечерней (сменной) общеобразовательной школы составлен для очной, очно-заочной и индивидуальной форм обучения, поэтому в разделе «Содержание» количество часов по темам не указано.

Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ. S-, Р-ЭЛЕМЕНТЫ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ, - РАЗРУШЕНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ДИФФУЗИЯ, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (PH) РАСТВОРА.

Окислительно-восстановительные реакции. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. ПОНЯТИЕ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ. СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Органическая химия

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

Химия и жизнь

Химия и здоровье. ЛЕКАРСТВА, ФЕРМЕНТЫ, ВИТАМИНЫ, ГОРМОНЫ, МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ. ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.

ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ ХИМИИ.

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ. ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ, СКУЛЬПТУРЕ, АРХИТЕКТУРЕ.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

10 класс

ТЕМА 1 Повторение основных вопросов курса «Неорганическая химия»

Основные понятия химии (элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса).

Простые и сложные вещества. Степень окисления. Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Классификация веществ. Свойства классов неорганических веществ в свете представления об окислительно-восстановительных реакциях и теории электролитической диссоциации.

Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.

Химические уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов). Расчеты по химическим уравнениям.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей в водных растворах.

Реакции ионного обмена. Упражнения по составлению ионных уравнений.

Классификация кислот, оснований, оксидов, солей, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон. Группы и периоды периодической системы. Знаки химических элементов. Химические формулы. Строение атома. Ядро. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.. Строение молекул. Типы химических связей в молекулах неорганических соединений. Ионная связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Металлическая связь. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток(атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ТЕМА 2 Органическая химия. Введение.

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

ТЕМА 3. Строение и классификация органических соединений.

Реакции в органической химии.

Теория строения органических соединений. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Углеродный скелет органической молекулы. Радикалы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Классификация и номенклатура органических соединений. Понятие о функциональной группе. Принцип классификации органических соединений: по углеродному скелету (насыщенные и ненасыщенные, линейные и циклические); по природе функциональной группы (спирты, альдегиды, кислоты, амины, аминокислоты). Международная номенклатура принципы образования названия органических соединений.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирование, гидратация, галогенирование, гидрогалогенирование). Реакции отщепления (дегидрирование, дегидратация, дегидрогалогенирование). Реакции замещения, Реакции изомеризации.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Лабораторный опыт.

1.Изготовление моделей молекул органических соединений.

ТЕМА 4. Углеводороды.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горние, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе их свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидротацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе его свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена- 1,2 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Арены. Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе его свойств.

Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Каменный уголь. Коксохимическое производство и его продукция.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

Лабораторные опыты.

2. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительном масле.

3. Знакомство с образцами каучуков (работа с коллекциями).

4. Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки (работа с коллекциями).

ТЕМА 5. Кислородосодержащие органические соединения.

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием. Образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение.

Фенол. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Одноосновные карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе. Их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров н6а основе свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводородов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты.

5. Качественные реакции на, многоатомные спирты. 6. Качественные реакции на альдегиды.

ТЕМА 6. Повторение органической химии.

Основные положения теории химического строения органических соединений. Классификация и номенклатура органических соединений. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

11 класс.

ТЕМА 1. Повторение органической химии.

Основные положения теории химического строения органических соединений. Классификация и номенклатура органических соединений. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы

ТЕМА 2. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилин – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетках из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передачи наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК.

Лабораторные опыты.

1. Качественные реакции на белки.

Практическая работа №1.

Идентификация органических соединений.

ТЕМА 3. Химия и жизнь.

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.

Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной

работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Демонстрации. Образцы лекарственных препаратов и витаминов.Образцы средств гигиены и косметики.

Лабораторные опыты.

2.Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.

3.Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по ихсоставу и применению.

ТЕМА 4. Искусственные и синтетические полимеры.

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная им пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты.

4.Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа №2.

Распознавание пластмасс и волокон.

ТЕМА 5. Методы познания химии.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. Анализ и синтез химических веществ.

ТЕМА 6. Строение атома и периодический закон Д.

И.Менделеева.

Основные сведения о строении атома.Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях, s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

ТЕМА 7. Строение вещества.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества.Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

Практическая работа №3.

Получение, собирание и распознавание газов.

12 класс.

ТЕМА 1 Повторение основных вопросов курса «Общая химия»

Основные сведения о строении атома. Периодический закон Д. И.Менделеева и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Состав вещества и смесей.

ТЕМА 2. Химические реакции.

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз.Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II)..

Лабораторные опыты.

1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

3. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

4. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

5. Различные случаи гидролиза солей.

ТЕМА 3. Вещества и их свойства.

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты.

6. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

7. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

9. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

10. Получение и свойства нерастворимых оснований.

11. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

12. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа №1.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

Практическая работа №2.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

ТЕМА 4. Повторение и обобщения курса химии.

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету. (абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643)

Перечень учебно-методического обеспечения

Основная литература:

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008.

Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.

Дополнительная литература:

Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учеб.пособие для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.

Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).

ЕГЭ 2010. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2010. – 111, [1] с.

Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1- С5): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2010. – 128с. – (Готовимся к ЕГЭ).

Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2010. – 200с.

Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.

Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1-А30; В1-В10): учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008. – 411, [2] с. – (Готовимся к ЕГЭ).

Химия. Подготовка к ЕГЭ – 2009. Вступительные испытания: учебно – методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2008. – 333 с. – (Готовимся к ЕГЭ).

Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк., 1985. – 367 с., ил.

ГлинкаН.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

Информационное обеспечение

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.htmlhttp://bril2002.narod.ru/chemistry.htmlhttp://www.chemel.ru/

ttp://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.htmlwww.him.1september.ruинтернет – ресурсы:www.edios.ru

www.km.ru/educftion

Учебно-практическое оборудование

1. Печатные пособия

1.1 Комплект портретов ученых-химиков 1

1.2 Серия инструктивных таблиц по химии 1

1.3 Серия таблиц по неорганической химии 1

1.4 Серия таблиц по органической химии 1

1.5 Серия таблиц по химическим производствам 1

2. Учебно - практическое и учебно-лабораторное оборудование

2.1. Приборы. Наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента

2.1.1 Аппарат для дистилляции воды 1

2.1.2 Весы технические с разновесами 1

2.1.3 Нагревательные приборы:

- спиртовка демонстрационная 2

- баня комбинированная лабораторная 1

2.1.4 Доска для сушки посуды 1

2.1.5 Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии: 1

- бюретка 25 мл с краном 1

- бюретка 25 мл без крана 1

- воронка делительная (на 100 мл) 1

- комплект колб демонстрационных 1

- комплект мерной посуды 1

- комплект изделий из керамики и фарфора 1

- чаша кристаллизационная (180 мм) 1

- зажим винтовой 3

- зажим пружинный 3

- ложка для сжигания вещества 2

- щипцы тигельные 1

- комплект этикеток для демонстрационной химической посуды 1

- сетка латунная (рассекатель) 2

- набор узлов и деталей для демонстрационных опытов 1

2.1.6 Штатив металлический ШЛБ 5

2.2.Специализированные приборы и аппараты

2.2.1 Аппарат (прибор) для получения газов 1

2.2.2 Аппарат для проведения химических реакций АПХР 1

2.2.3 Набор для опытов по химии с электрическим током 1

2.2.4 Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ 1

2.2.5 Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий 1

2.2.6 Прибор для окисления спирта над медным катализатором 1

2.2.7 Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров 2.2.8 Прибор для собирания и хранения газов 1

2.2.9 Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВ 1

2.3. Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии

2.3.1 Весы учебные лабораторные 10

2.3.2 Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента: 10

2.3.3 Прибор для получения газов 10

2.3.4 Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров 10

2.3.5 Штатив лабораторный химический ШЛХ 10

3. Модели

3.1 Набор кристаллических решеток: 1

- алмаз 1

- графит 1

- диоксид углерода 1

- железо 1

- магний 1

- медь 1

- поваренная соль 1

3.2 Набор для моделирования строения атомов и молекул 1

3.2 Набор для моделирования строения неорганических веществ 1

3.4 Набор для моделирования строения органических веществ 1

4. Натуральные объекты и коллекции

4.1 Алюминий 1

4.2 Волокна 1

4.3 Каменный уголь и продукты его переработки 1

4.4 Металлы и сплавы 1

4.5 Минералы и горные породы 1

4.6 Набор химических элементов 1

4.7 Нефть и важнейшие продукты ее переработки 1

4.8 Пластмассы 1

4.9 Стекло и изделия из стекла 1

4.10 Топливо 1

4.11 Чугун и сталь 1

4.12 Шкала твердости 1

5. Реактивы

5.1 Набор N 1 ОС <Кислоты> 1

5.2 Набор N 2 ОС <Кислоты> 1

5.3 Набор N 4 ОС <Оксиды металлов> 1

5.4 Набор N 6 ОС <Щелочные и щелочноземельные металлы> 1

5.5 Набор N 7 ОС <Огнеопасные вещества> 1

5.6 Набор N 9 ОС <Галогениды> 1

5.7 Набор N 10 ОС <Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды> 1

5.8 Набор N 14 ОС <Соединения марганца> 1

5.9 Набор N 15 ОС <Соединения хрома> 1

5.10 Набор N 16 ОС <Нитраты> 1

5.11 Набор N 17 ОС <Индикаторы> 1

5.12 Набор N 18 ОС <Минеральные удобрения> 1

5.13 Набор N 23 ОС <Образцы органических веществ> 1

Приложения.

Календарно-тематическое планирование:

Календарно-тематическое планирование для 10 класса.

Календарно-тематическое планирование для 11 класса.

Календарно-тематическое планирование для 12 класса.

Контрольно-оценочные средства:

Контрольно-оценочные средства для 10 класса

Контрольно-оценочные средства для 11 класса

Контрольно-оценочные средства для 12 класса