INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; познакомить с природными соединениями галогенов. Задачи. Обучающие. Повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии ...»

Урок: «Соединения галогенов»Цели урока:

продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений;

рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы;

познакомить с природными соединениями галогенов.

Задачи.

Обучающие. Повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как "химическая связь", "кристаллические решётки", "окисление и восстановление", "скорость химической реакции" и т.д.

Развивающие. Развивать наблюдательность, память, мышление, умение обобщать и делать выводы, интерес к предмету.

Воспитательные. Воспитывать культуру химического эксперимента: соблюдение правил техники безопасности при работе, наблюдательность при просмотре демонстрационных опытов; умение находить и решать проблемы.

Тип урока: комбинированный (с использованием ИКТ и элементами исследовательской работы).

Оборудование: компьютер, проектор, экран.

Демонстрационные образцы: образцы природных минералов (галит, сильвин, сильвинит, плавиковый шпат, криолит).

Реактивы и оборудование:

1) растворы NaCI, NaBr, NaI, NaF, AgNO3, CaCI2 в склянках, пробирки - 5 шт., штатив для пробирок - 1 шт., пипетки - 6 шт. (на каждую парту);

2) раствор HCI, лакмус, гранулы цинка, порошок CaO, растворы NaOH, Na2CO3, CuSO4, AgNO3, пробирки - 6 шт., штатив для пробирок - 1 шт., пипетки - 3 шт., пинцет (демонстрационный комплект).



Измерители качества знаний: карточка-тест для каждого учащегося.

Презентация.План урока: (Слайд № 3)

1. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты.

2. Соляная кислота и её свойства.

3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы.

4. Природные соединения галогенов.

5. Рефлексия.

6. Подведение итогов.

7. Домашнее задание.

Ход урока

I. Организационный момент.

На каждом столе учащихся заранее приготовлены реактивы и оборудование, блок-схемы "Галогены" и карточка-тест с чистым тетрадным листком.

II. Актуализация знаний, умений и навыков.

Фронтальная беседа:

В какой группе находятся галогены в таблице Менделеева?

Сколько электронов содержат их атомы на внешнем энергетическом уровне?

Какие степени окисления проявляют галогены в соединениях?

Как изменяются физические свойства галогенов по группе?

Как проявляется химическая активность галогенов по группе?

Дать этому подтверждение на примере взаимодействия галогенов с солями галогеноводородных кислот.

Как переводятся названия галогенов с греческого языка?

Тестирование (Приложение № 1).III. Изучение нового материала.

Галогеноводороды (можно выразить общей формулой HГ) - это газы (кроме HF), с резким запахом, очень токсичны, хорошо растворимы в воде (Слайд № 4). Так, например, в одном объёме воды растворяется 517 объёмов газообразного хлористого водорода. Атом галогена в галогеноводороде находится в низшей степени окисления, поэтому галогеноводороды - восстановители. Атомы галогена и водорода в молекуле галогеноводородов связаны между собой ковалентной полярной связью, кристаллическая решётка в соединениях - молекулярная.

Вопрос 1: Что характерно для соединений с молекулярной кристаллической решёткой? (Летучесть и наличие ковалентной связи).





В ряду HF - HCI - HBr - HI уменьшается прочность молекул, так как увеличивается радиус атома галогена, уменьшается его ЭО (Слайд № 5). Отсюда сила кислот, образуемых при растворении галогеноводородов в воде увеличивается: самая сильная кислота в этом ряду HI.

Вопрос 2: От чего зависит сила кислоты? (От концентрации катионов водорода в растворе).

Остановимся более подробно на свойствах хлороводорода и соляной кислоты, так как они являются наиболее технически важными соединениями в химической промышленности.

Хлороводород HCI - это бесцветный газ с резким неприятным запахом, тяжелее воздуха (Слайд № 6). Он относится к числу наиболее растворимых в воде газов (какова его растворимость в воде?). В промышленности хлороводород получают синтезом из водорода и хлора:

H2 + CI2 = 2HCI.

В лабораторных условиях для получения хлороводорода используют реакцию, проводимую при нагревании:

2NaCI(крист) + H2SO4(конц) = 2HCI(г) + Na2SO4(крист).

Вопрос 3: Почему происходит данная реакция необратимо? (Т.к. образуется летучая HCI и уходит из зоны действия).

Соляная кислота HCI - водный раствор газа хлороводорода. Получают растворением хлороводорода в воде, раствор с концентрацией 36% называют концентрированным (Слайд № 7). Концентрированная соляная кислота НСI на воздухе "дымит" и имеет резкий запах, токсична.

Рассмотрим основные химические свойства соляной кислоты. (Учитель демонстрирует все нижеописанные реакции. Учащиеся получают задание - написать самостоятельно дома уравнения для каждой реакции).Изменение цвета индикатора.

HCI + лакмус -> красный цвет.

 Взаимодействие с металлами.

HCI + Zn -> соль + Н2^ (реакция замещения)

Вопрос 4: При каких условиях реакция идёт по данной схеме?

1. Если металл стоит в ряду напряжений до водорода. 2. Если это - не щелочной металл. 3. Если - образуется растворимая соль).Взаимодействие с амфотерными и основными оксидами.

HCI + CaO(осн. оксид) -> соль + вода (реакция обмена)

Взаимодействие с основаниями (реакция обмена).

а) растворимое основание

HCI + NaOH -> соль + вода (реакция нейтрализации)

б) нерастворимое основание

HCI + Cu(OH)2 -> соль + вода (растворение осадка)

Взаимодействие с солями (реакция обмена).

Реакция идёт, если:

а) образуется газ

HCI + CaCO3 -> новая соль + новая слабая кислота } -> вода + газ

б) образуется осадок

HCI + AgNO3 -> новая нерастворимая соль + новая кислота

Соли галогеноводородных кислот - галогениды (Слайд № 8). Галогеноводородные кислоты образуют соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Все соли галогеноводородных кислот имеют ионный тип химической связи и, соответственно, ионную кристаллическую решётку.

Вопрос 5: Какие физические свойства характерны для веществ с ионной кристаллической решёткой? (Прочные, но хрупкие).

Рассмотрим таблицу, из которой видно соответствие: галогеноводородная кислота - название соли.

Названия галогеноводородных кислот и их солей. Таблица 1.

Формула кислоты Название

кислоты солей

HF фтороводородная фториды

HCI хлороводороднаяхлориды

HBrбромоводороднаябромиды

HI иодоводороднаяиодиды

Для определения в растворе хлорид-, бромид-, и иодид-ионов используют реакцию с нитратом серебра AgNO3. С помощью этого же реактива можно различить каждый ион, так в ходе реакции получаются разного цвета осадки.

Вопрос 6: Как в химии называются такие реакции? (Качественные).

У каждого на столе в контейнере в штативе стоят 5 пронумерованных пробирок и растворы солей галогеноводородных кислот, а также два реактива на галогенид-ионы.

Прежде, чем приступить к самостоятельной исследовательской работе, прочтите внимательно инструкцию, в которой описан ход работы (Приложение № 2).Какие у вас будут вопросы? Если вопросов нет, то вопрос у меня.

Вопрос 7: Какое количество необходимо наливать в пробирку исследуемого раствора и реактива на определение галогенид-иона?(около 1 мл исследуемого раствора и несколько капель реактива на определение галогенид-иона).

Качественные реакции на галогенид-ионы (Слайд № 9).

А теперь проверим, как вы усвоили материал. На слайде № 10 представлен кроссворд и задания к нему.

По вертикали:

1. Соли иодоводородной кислоты. 2. Соли соляной кислоты.

По горизонтали:

3. Соли фтороводородной кислоты. 4. Соли бромоводородной кислоты.

Дать названия следующим солям: BaCI2, CaF2, AICI3, AgI. Определите растворимость данных солей, используя таблицу растворимости.

Природные соединения галогенов. Галогены в природе существуют только в связанном состоянии, так как обладают высокой окислительной способностью

(Слайд № 11). Среди них наиболее распространены хлор и фтор.

Природные соединения галогенов представлены в таблице № 2.

Природные соединения галогенов. Таблица № 2.

Название природного соединения Формула природного соединения Где встречается в природе

галитNaCIПриродные минералы

сильвин KCI сильвинит KCI * NaCIфлюорит или плавиковый шпат CaF2 Природный минерал, составная часть апатитов и фосфоритов

бромиды NaBr, KBrКонцентрируются в водах океанов и морей, в водах буровых скважин, а также в водорослях

иодиды NaI, KI Показывается учащимся коллекция минералов.

Подведение итогов.

Домашнее задание: параграф 19, упр. 4; задания, полученные на уроке (Слайд № 12).

Список литературы

Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2002.

Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна "Химия. 9 класс". - М.: Издательство "Экзамен", 2006.

Снигирёва Е.М. Тематическое и поурочное планирование по химии: 9-й кл.: к учебнику О.С. Габриеляна "Химия. 9 класс". - М.: Издательство "Экзамен", 2006.

Похожие работы:

«Открытый урок по математике в 3 классе Тема урока: Устное умножение и деление трёхзначного числа на однозначное. Цель урока: Научить уч-ся приёму устного умножения и деления трёхзначного числа на однозначное. Задачи урока: Формирование УУД-в личностном направлении: обеспечить познавательную мотивацию учащихся-в метапредметн...»

«Новые поступления книг и препринтов в библиотеку ИЯИ Выпуск № 2 (27.02.2014). КНИГИ 535 (092) Ф 50 Физик В.С. Летохов – жизнь в науке / Под ред. Рябова Е.А., Кару Т.Й., Балыкина В.И. – М.: ФИЗМАТЛИТ, 2012. – 216 с. 621.384.6 (063) E 20 ECLOUD’12: Jo...»

«BХПН: ревматологические и минеральные осложнения BХПН: метаболические и эндокринные осложнения C-05: Гиперфосфатемия Тяжелая кальцификация сосудов и опухолевый кальциноз при семейной гиперфосфатемии: мутация гена фактора роста фибробластов 23, идентифицированная при секвени...»

«Виртуальная реальность в образовании, достоинства и заблуждения Современный рынок виртуальной реальности ещё относительно молод, однако эксперты прогнозируют высокие темпы развития. Подтверждением этого является то, что по результатам 2017 года объём производства и внедрения данной техноло...»

«ЛЕКЦИЯ №7 Различие между двумя выборочными средними Пусть дана выборка из значений нормально распределённой СВ и значений нормально распределенной СВ, причем Необходимо проверить гипотезу, против гипотезы. Заметим, что дисперсии и нам известны. Кроме того, предпол...»

«ЯДЕРНЫЙ КОНТРОЛЬ Выпуск # 4 (287), 2007 15 марта – 21 мартаЦИТАТА НОМЕРА Одним из приоритетных направлений является создание международных центров по обогащению урана, подобный центр уже создается на базе Анга...»

«Краевое государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного профессионального образования (повышения квалификации) специалистов "Красноярский краевой институт повышения квалификации и пр...»

«УТВЕРЖДАЮ директор института _О.Ю. Долматов "_"_2014 г.БАЗОВАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА МОДУЛЯ (ДИСЦИПЛИНЫ) Методы измерения ядерных материалов и полей ионизирующих излучений Направление (специальность) ООП 14.04....»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.