INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«Образовательная: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, о полном и сокращённом ионно – молекулярном уравнениях. Объяснить отличие сокращённого ионно – ...»

Тема: Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Цели урока:

Образовательная: сформировать понятия о реакциях ионного обмена и условиях их протекания, о полном и сокращённом ионно – молекулярном уравнениях. Объяснить отличие сокращённого ионно – молекулярного уравнения реакции от молекулярного уравнения. Ознакомить учащихся с алгоритмом составления ионно – молекулярного уравнения реакции.

Развивающая: на примере реакций ионного обмена показать учащимся особо важную роль этих химических явлений в биологических процессах.Воспитательная: продолжить развитие навыков у учащихся самостоятельной работы с учебником, умение закреплять полученные знания при помощи соответствующих упражнений.

Задачи урока:

Пояснить учащимся сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.

Пояснить отличие сокращённого ионно–молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.

Дать учащимся представление о правилах составления полных и сокращённых ионно–молекулярных уравнений реакций.

Тип урока: лекция, элементы самостоятельной работы, демонстрационные опыты.

Оборудование: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», мультимедийный проектор, растворы электролитов: BaCl2, Na2SO4, КOH, Na2CO3, HCl, NaCl, HNO3

Образовательные технологии: компьютерные технологии, демонстрационные опыты.

Ход урока

Организационный момент. Проверка домашнего задания



Проверка домашнего задания

§ 36 упр.2;

§36 упр.3;

§36 упр.4;

Опрос отдельных учащихся по предложенным карточкам (карточки с заданиями выводятся на экране мультимедийного проектора с целью экономии времени).

Карточки с заданиями:

Карточка № 1

Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, карбонат кальция.

На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения диссоциации этих соединений:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, LiF, Na2SO4

Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

K+, Sr2+, H+, Cl-, CO32-, NO3-.

Карточка № 2

Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Кристаллы хлорида натрия, раствор хлорида натрия, сульфат бария, ледяная уксусная кислота, спирт.

На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения диссоциации этих соединений:

Al(NO3)3, NaOH, Fe(OH)3, Mg(NO3)2, H2SO4

Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

H+, Cu2+, Na+, I-, SO42-, OH-.Карточка № 3

Перечисленные названия веществ разделите на 2 столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор соляной кислоты, кристаллы сульфата цинка, раствор сульфата цинка, водный раствор спирта, хлорид серебра, бензин.

На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения диссоциации этих соединений:





KOH, H3PO4, Fe2(SO4)3, BaCl2, Cr(OH)3

Пользуясь таблицей растворимости, определите какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы:

Al3+, Ca2+, Li+, F-, NO2-, OH-.Ионные уравнения

В растворах электролитов имеются как положительно и отрицательно заряженные ионы, так и нейтральные молекулы. Поэтому согласно теории электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов протекают не между молекулами, а между ионами или между ионами и молекулами.

Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов:

образование малорастворимого вещества (осадка);

образование летучего вещества (газа)

образование слабодиссоциирующего вещества (слабого электролита, например вода)

Во всех этих случаях реакции протекают в направлении наиболее прочного связывания ионов.

Основные правила составления ионных уравнений:

Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде.

Вещество, выпавшее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз и ставят рядом с формулой, газ отмечают стрелкой направленной вверх.

Рассмотреть запись реакции ионного обмена на примере взаимодействии между растворами двух солей – нитрата серебра и хлорида натрия. (Работа по учебнику стр. 154 – 155: учащиеся читают, делают соответствующие записи).

Алгоритм составления ионно – молекулярного уравнения реакции.

Работа по учебнику стр. 156 – 157. Учащиеся читают, сделать анализ каждого пункта на примере записей в тетради.

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим каждое условие протекания реакций ионного обмена на конкретном примере.

Образование осадка

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы сульфата натрия и хлорида бария. Наблюдаем выпадение белого творожистого осадка. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl – молекулярное уравнение

2Na+ + SO4-2 + Ba+2 + 2Cl- BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- - полное ионное уравнение

Ba+2 + SO4-2 BaSO4 - сокращенное ионное уравнение

Образование газа

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы карбоната натрия и соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков газа. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

Na2CO3 + 2HCl H2O + CO2 + 2NaCl – молекулярное уравнение

2Na+ + CO3-2 + 2H+ + 2Cl- H2O + CO2 + 2Na+ + 2Cl- - полное ионное уравнение

2H+ + CO3-2 H2O + CO2 - сокращенное ионное уравнение

Образование воды

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Признаков реакции не наблюдается, но если составить уравнения реакции, то мы увидим, что образуется вода. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

KOH + HCl KCl + H2O – молекулярное уравнение

K+ + OH- + H+ + Cl- K+ + Cl- + H2O – полное ионное уравнение

H+ + OH- H2O – сокращенное ионное уравнение

Рассмотрим еще одну реакцию

Демонстрационный опыт: смешиваем растворы азотной кислоты и хлорида натрия. Признаков реакции не наблюдается, как и в предыдущем опыте. Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

HNO3 + NaCl NaNO3 + HCl – молекулярное уравнение (видно, что нет ни осадка, ни газа, ни воды)

H+ + NO3- + Na+ + Cl- Na+ + NO3- + H+ + Cl- - полное ионное уравнение (все ионы сокращаются, значит такая реакция не идёт – является обратимой)

HNO3 + NaCl NaNO3 + HClЗакрепление. Выполнение упражнений по теме: «Реакции ионного обмена»

Задания выводятся на экране мультимедийного проектора с целью экономии времени.

Задание № 1

Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

HCl + AgNO3 =

FeSO4 + NaOH =

HNO3 + Ca(OH)2 =

Задание № 2

Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

гидроксид натрия + серная кислота =

сульфат калия + хлорид бария =

гидроксид лития + сульфат меди (II) =

Задание № 3

Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется газ:

CaCl2 + Na2CO3 = 3) K2SO3 + HCl =

MgCO3 + HNO3 = 4) Li2CO3 + KOH =

Задание № 4

Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

H3PO4 + KNO3 = 3) BaCl2 + KNO3 =

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 4) AgNO3 + KCl =

Задание № 5

Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода:

ZnO + H2SO4 = 3) AgNO3 + H3PO4 =

FeS + HCl = 4) HNO3 + Ba(OH)2 =

Домашнее задание

§37. упр. 1, 2, 5.

Похожие работы:

«Рабочая программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы Н.Н. Гары (Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдма...»

«Пояснительная записка Настоящая программа по физике для 10 класса средней школы составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования (ФГОС). Данные программы входят в учебно – методический комплекс, ядром которого является учебник по физике для10 класса средней школы (базовы...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКАРабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы "Химия. 8" О.С.Габриеляна, издательство "Дрофа" 2009г; тематического планирования уч...»

«Обобщающий урок по теме Генетические основы учения о наследственности и изменчивости Цель: Обобщить знания о материальных основах наследственности и изменчивости, закрепить знания по решению разных типов генетических задач, отработать символику и терминологию, необходимые для решения задач.Задачи...»

«Действующее вещество: Бевацизумаб* (Bevacizumab*)Состав и форма выпуска: Концентрат для приготовления раствора для инфузий1 фл. бевацизумаб100 мг   400 мг вспомогательные вещества: ,-трегалозы дигидрат; натрия дигидрофосфат моногидрат; динатрия фосфат безводный; полисорбат 20; вода для инъекций   во флаконах по 4 ил...»

«Конспект урока с использованием информационно – коммуникационных технологий (ИКТ) Предмет: химия, комбинированный урок. Тема: Фенолы. Продолжительность: 3 урока по 40 минут. Класс: 10Технологии: Выступление с опорой на презентацию, исп...»

«Содержание рабочей программы Рабочая программа создана на основе Федерального государственного образовательного стандарта, Примерной программы по курсу геометрии (7 – 9 классы), созданной на основе единой концепции преподавания математики в средней...»

«"Утверждаю" И.о проректора по УиВР _ Н.В.Лабутина 2016 г.РАСПИСАНИЕ ЭКЗАМЕНОВ ЗИМНЕЙ СЕССИИ ИИТиБПП 2016/17 УЧЕБНОГО ГОДА ОЧНО-ЗАОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ Курс 4 Направление 19.03.04 Группа 13-АТ-19 Наименование дисциплины Преподаватель Кафедра Группа Дата День недели Время № ауд. Технология про...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОУ ВПО "Саратовский государственный университет им. Н.Г.Чернышевского" Кафедра общей геологии и полезных ископаемых.КУРСОВАЯ РАБОТА Карст и карстовые отложения Выполнил: студент 1курса, геол. фак-та, Гр.№151,днев.отд. Соколов Егор СеменовичНаучный руководитель: ассистент Ямпольская О.Б. Саратов 2010 А...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.