INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«Методические рекомендации проведению практических работ по дисциплине «Химия» среднего профессионального образования подготовки ...»

государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение иркутской области

«ЗИМИНСКИЙ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНЫЙ ТЕХНИКУМ»

Методические рекомендации проведению практических работ по дисциплине «Химия»

среднего профессионального образования

подготовки квалифицированных рабочих

43.01.09 Повар, кондитер

2017

Цели химического образования

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общие компетенции

ОК 01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности, применительно к различным контекстам.

ОК 02. Осуществлять поиск, анализ и интерпретацию информации, необходимой для выполнения задач профессиональной деятельности.



ОК 03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное

развитие.

ОК 04. Работать в коллективе и команде, эффективно взаимодействовать с коллегами,

руководством, клиентами.

ОК 05. Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке с учетом особенностей социального и культурного контекста.

ОК 06. Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанноеповедение на основе общечеловеческих ценностей.

ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, эффективно

действовать в чрезвычайных ситуациях.

ОК 09. Использовать информационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 10. Пользоваться профессиональной документацией на государственном и иностранном языке

ОК 11.Планировать предпринимательскую деятельность в профессиональной сфере.

Студенты при выполнении данного вида работ осваивают экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ.

Определение характера среды.

Индикаторы.

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Качественные реакции на органические вещества.

Требования к знаниям и умениям при выполнении лабораторных работ

При выполнении лабораторных работ студент должен:

знать:

– основные классы неорганических соединений и их свойства, строение атома, типы химических

реакций и связей;

– теорию электролитической диссоциации;

– периодический закон и периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева;

– теорию химического строения органических соединений А. М. Бутлерова;





– названия представителей гомологических рядов органических соединений, строение и свойства

их, способы получения;

– правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории.

уметь:

– проводить реакции ионного обмена и качественные реакции ионов, определять реакцию среды

растворов солей;

– охарактеризовывать свойства металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

– строения атомов и электрохимическом ряду напряжений металлов;– проводить реакции лабораторных способов получения углеводородов: метана и этилена, альдегидов, карбоновых кислот и сложных эфиров;

– распознавать органические вещества (изученные по программе) на основе их строения и свойств;

– описывать свойства органических веществ, составлять уравнения реакций.

Правила выполнения практических работ

1. Студент должен придти на практическое занятие подготовленным по данной теме.

2. Каждый студент должен знать правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории (и при работе с реактивами в данной работе).

3. При работе в виртуальной лаборатории внимательно просматривать видеоопыты.

4. После проведения работы студент представляет письменный отчет.

5. До выполнения лабораторной работы у студента проверяют знания по выявлению уровня его теоретической подготовки по данной теме.

6. Отчет о проделанной работе следует выполнять в тетради для лабораторных работ. Содержание отчета указано в описании лабораторной работы.

7. Таблицы и рисунки следует выполнять карандашом, записи – синим или чёрным цветом пасты или чернил. Рисунки выполняются в левой половине листа, наблюдения и выводы в правой части листа. Уравнения реакций записываются во всю строку (после наблюдений и выводов).

8. Зачет по данной лабораторной работе студент получает при положительных оценках за теоретические знания и отчет по лабораторной работе, общий зачет – при наличии зачетов по всем лабораторным работам.

ЧТОБЫ ОПЫТ ПОЛУЧИЛСЯ…

…ознакомьтесь с каждым пунктом правил и старайтесь точно их выполнять

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ НЕСЧАСТНЫХ СЛУЧАЯХ

В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи, - порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо серьезных случаях необходимо обратиться к врачу.

Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка.

1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом.

2. При ожоге рук или лица реактивом смойте реактив большим количеством воды, затем либо разбавленной уксусной кислотой (в случае ожога щелочью), либо раствором соли (в случае ожога кислотой), а затем опять водой.

3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обожженное место обработайте свежеприготовленным раствором перманганата калия, смажьте обожженное место мазью от ожога или вазелином. Можно присыпать ожог содой и забинтовать.

4. При химических ожогах глаз обильно промойте их водой, используя глазную ванночку, а затем обратитесь к врачу.

Практическая работа №1-2

«Изготовление моделей молекул – представителей различных классов органических соединений»

Цель работы:

-дать представление о шаростержневых и объемных моделях органических соединений различных классов;

-научить моделировать молекулы предельных углеводородов, предельных галогенуглеводородов, непредельных углеводородов,

спиртов, аминов на компьютере, используя обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс»,

-закрепить умения, подтверждающие теоретические знания по темам «Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова» и

«Классификация и основы номенклатуры органических веществ», моделировать на компьютере органические соединения.

Оборудование: компьютер, проектор, экран, обучающий диск «Виртуальная лаборатория 8-11 класс».

1 Задание. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенуглеводородов.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы метана, этана, пропана и бу-

тана. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода,

образование -связи С-С и С-Н, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы галогенпроизводных метана,

этана, пропана и бутана. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов

водорода, углерода и галогенов, образование -связи С-С и С-Н, С-Нal, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

2 Задание. Изготовление моделей молекул непредельных углеводородов.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы этена, пропена и бутена. Обратите внимание на пространственные формы, на цвет и размер атомов водорода, углерода, образо-

вание -связь С-С и С-Н и -связь С=С, их длину и угол связи С-С, вид гибридизации атома углерода.

3 Задание. Изготовление моделей молекул спиртов.

Смоделируйте на компьютере шаростержневые и объемные молекулы метанола, этанола, пропано-

ла. Обратите внимание на пространственные формы, цвет и размер атомов водорода, углерода, кислорода, на образование -связи С-С и С-Н, С-О, О-Н, их длину и угол связи С-С, на вид и форму функциональной группы, вид гибридизации атома углерода.

Практическая работа № 3-4.

Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах

Цели: научиться определять углерод, водород, хлор в органических соединениях 

Реактивы: парафин, оксид меди (II), сульфат меди (II), известковая вода, медная проволока, хлороформ. 

Посуда и оборудование: лабораторный штатив (или проборкодержатель), пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, вата.

Ход работы: 

Опыт № 1.  Обнаружение углерода и водорода окислением оксидом меди (II)

Загрузите и посмотрите анимацию «Определение качественного состава парафина по продуктам окисления»Загрузите и посмотрите видео – эксперимент «Установление качественного состава предельных углеводородов» 

Соберите прибор, как показано на рисунке.

Смесь 1 — 2 г оксида меди (П) и 0,2 г парафина хорошо перемешайте и поместите на дно пробирки. Сверху насыпьте еще немного оксида меди (П). В верхнюю часть пробирки введите в виде пробки небольшой кусочек ваты и насыпьте на нее тонкий слой белого порошка безводного сульфата меди (П). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. При этом конец трубки должен почти упираться в комочек ваты с сульфатом меди (П). Нижний конец газоотводной трубки должен быть погружен в пробирку с свежеприготовленным раствором известковой  воды (раствор гидроксида кальция)  Нагрейте пробирку в течении 2-3 мин. Если пробка плотно закрывает пробирку, то через несколько секунд из газоотводной трубки начнут выходить пузырьки газа. Как только известковая   вода помутнеет, пробирку с ней следует удалить (что и продолжать нагревание, пока пары воды не достигнут белого порошка сульфата меди(П) и не вызовут его посинения.

После изменения окраски сульфата меди (П) следует прекратить нагревание. 

Наблюдения:

–   парафин окисляется в присутствии оксида меди (II). При этом углерод превращается в углекислый газ, а водород – в воду:

СnH2n+2 + (3n+1) CuO  n CO2 + (n+1) H2O + (3n+1) Cu

–   выделяющийся углекислый газ взаимодействует с гидроксидом кальция, что вызывает помутнение известковой воды вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:

СО2 + Cа(OН)2  СаCO3 + H2O

–   сульфат меди (II) приобретает голубую окраску при взаимодействии с водой, в результате чего образуется кристаллогидрат CuSO4 · 5Н2О.

Вывод: по продуктам окисления парафина СО2 и H2O установили, что в его состав входят углерод и водород. 

Ответьте на вопросы:

1. Почему помутнел раствор известковой воды?

 Напишите уравнение реакции,  считая условно формулу парафина С16Н34.

2. Почему белый порошок сульфата меди (П) стал голубым? Напишите уравнение реакции, учитывая, что безводному сульфату меди (П)  присоединяется 5 молекул воды.

3.Что произошло с чёрным порошком оксида меди (П).

Сделайте выводы. 

Опыт №2. Качественное определение хлора в молекулах галогенопроизводных углеводородов

Для проведения опыта требуется медная проволока длиной около 10 см, загнутая на конце петлей и вставленная другим концом в  держатель.

Прокалите петлю проволоки до исчезновения посторонней окраски пламени. Остывшую петлю, покрывшуюся черным налетом оксида меди (П), опустите в пробирку с хлороформом, затем смоченную веществом петлю вновь внесите в пламя горелки. Немедленно появляется характерная зеленовато-голубая окраска пламени, так как образующиеся при сгорании летучие галогениды меди окрашивают пламя горелки.

Сделайте вывод.

4. Оформите работу: 

№  и название опыта Что наблюдали? УХР. Выводы

5. Приведите в порядок своё рабочее место.

Практическая работа № 5-6.

Получение этилена и изучение его свойств.

Инструкция по выполнению практической работы 

1. Загрузите и внимательно просмотрите видео – опыты

 «Получение этилена, опыты с ним»«Горение этилена»«Взаимодействие этилена с бромной водой» «Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия» 

2. Оформите отчёт на двойном листе в клетку

3. Сдайте отчёт на проверку учителю

Цель работы:

Получить этилен путём нагревания смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой и изучить его свойства.

Реактивы и оборудование:

Прибор для получения газов, водный раствор перманганата калия, раствор брома в воде (бромная вода), реакционная смесь этилового спирта и серной концентрированной кислоты (1:3), спиртовка, спички.

Ход работы:

1. Получение этилена

Получите готовую реакционную смесь у учителя. Соберите прибор для получения газов.

Осторожно, равномерно нагрейте смесь. 

Внимание!!!

Соблюдайте осторожность. Вы работаете с концентрированной серной кислотой. 

2. Окисление этилена кислородом перманганата калия

Пропустите выделяющийся газ в пробирку с водным раствором перманганата калия, подкисленного серной кислотой. 

3. Взаимодействие этилена с бромной водой

Выделяющийся этилен пропустим через раствор брома в воде, который называют   бромной  водой. 

4. Окисление этилена кислородом воздуха (горение)

Поверните газоотводную трубку отверстием вверх и подожгите выделяющийся газ. 

5. Оформите работу в тетради в виде таблицы: 

Название опыта, рисунок Ваши наблюдения Уравнение реакции, выводы

1 Какой газ выделяется? Закончите уравнение реакции:                 

CH3-CH2-OH   t>140°C, H2SO4(конц.) 

 Укажите тип реакции, назовите продукты реакции?

2 Что происходит с раствором марганцовки? Закончите уравнение реакции: 

CH2=CH2 + [O] + H2O KMnO4 

Назовите продукты и тип реакции?

3 Что происходит с бромной водой? Закончите уравнение реакции:

CH2=CH2 + Br2   

Назовите продукты и тип реакции?

4 Почему этилен горит более светящимся пламенем, чем этан? Закончите уравнение реакции:                

C2H4 + O2  t  

Назовите тип реакции и продукты?

5. Вывод: (из цели)

Практическая работа № 7-8.

Получение и свойства карбоновых кислот

Цель работы: Получить уксусную кислоту и изучить её свойства.

Реактивы и оборудование: ацетат натрия, серная кислота (конц.), уксусная кислота, магний (порошок), цинк, гидроксид натрия, карбонат натрия, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, прибор для получения  и собирания кислоты, спиртовка, пробирку, вата, спички. Ход работы:

Внимание!!! Работа с кислотами!! Соблюдайте ТБ! 

Опыт 1. Получение уксусной кислоты.

В пробирку с ацетатом натрия прибавить 1- 2 мл концентрированной серной кислоты. Закрыть пробирку  пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку вход в пробирку прикрыть ваткой, смотрите рисунок:

Смесь в пробирке осторожно нагревайте до тех пор, пока в приёмнике – пробирке не собёрётся 1 -2 мл жидкости. Прекратите нагревание, закройте спиртовку.

Опустите в пробирку с образовавшейся жидкости универсальную индикаторную бумагу. Как изменился цвет индикатора? Почему? Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.

Опишите запах, образовавшейся жидкости? Соблюдайте осторожность при определении запаха! Составьте  уравнение данной химической реакции. 

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

 

Посмотрите видео-опыт  «Взаимодействие уксусной кислоты с металлами» В  одну пробирку положите гранулу цинка, в другую порошок магния. В обе пробирки прилейте 1 мл уксусной кислоты. Что наблюдаете? Сравните скорость этих реакций? Запишите соответствующие уравнения химических реакций, назовите продукты, укажите тип реакции.

Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями.

 

Посмотрите видео-опыт  «Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями» 

В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и добавьте 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему?

Затем добавьте к содержимому пробирки  уксусную кислоту. Почему происходит обесцвечивание? Запишите УХР, назовите продукты. 

Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с солями слабых неорганических кислот.

 

Посмотрите видео-опыт  «Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия» 

В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и по каплям добавьте уксусную кислоту. Что наблюдаете? Почему?

Запишите УХР, назовите продукты.

Оформите работу в виде таблицы 

Название опыта. Что делали. УХР. Наблюдения. Выводы

   

Сделайте общий вывод о проделанной работе.

Практическая работа № 9-10.

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

Цель работы: Закрепить знания  о качественных реакциях органических веществ. Научиться определять органические вещества. 

Реактивы и оборудование: (заполните самостоятельно) 

Ход работы: 

Опыт 1. Окисление этилового спирта раствором перманганата калия

Посмотрите видео-опытВ пробирку с 2 мл этилового спирта прилейте 2 мл разбавленного раствора перманганата калия и добавьте 2 – 3 капли серной кислоты. Смесь осторожно нагрейте. Почему изменилась окраска раствора? Составьте УХР. 

Оформите отчёт в виде таблицы:

Название опыта Что делали? Наблюдения.

Выводы. УХР.

Задача 1. 

В трёх пробирках даны следующие вещества – карбоновые кислоты: муравьиная, уксусная, олеиновая. Как различить эти вещества?

Посмотрите видео-опыты:

«Растворимость в воде различных карбоновых кислот» «Взаимодействие бромной воды с олеиновой кислотой»Реакция «Серебряного зеркала» 

Предложите план распознавания веществ. Составьте УХР.

Оформите отчёт в виде таблицы:

Определяемое вещество Способ распознавания.

Качественный признак. Наблюдения.

Выводы. УХР.

Задача 2.

В двух пробирках даны вещества: глицерин и этиловый спирт. Как определить каждое из веществ?

Посмотрите видео-опыты:

«Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)» «Окисление этилового спирта оксидом меди (II)»Предложите план распознавания веществ. Составьте УХР. 

Оформите отчёт в виде таблицы:

Определяемое вещество Способ распознавания.

Качественный признак. Наблюдения.

Выводы. УХР.

Оформленный отчёт о проделанной работе

Практическая работа № 11-12.

Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

Цель работы: Повторить основные качественные реакции органических веществ, научиться решать экспериментальные задачи на распознавание органических веществ

Таблица 1. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 

Вещество, функциональная группа Реактив Видео-опыт или УХР Характерные признаки

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи Раствор KMnO4

(розовый) 1. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия 

2. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия  Обесцвечивание раствора

Раствор Br2

(жёлтый) 1. Взаимодействие этилена с бромной водой2. Взаимодействие ацетилена с бромной водойОбесцвечивание раствора

Ацетилен Аммиачный раствор оксида серебра – реактив Толленса[Ag(NH3)2]OH (упрощённо +Ag2O NH3 раствор) Получение ацетиленида серебраОбразование осадка жёлтого цвета (взрывоопасен)

Бензол Нитрующая смесь

HNO3 + H2SO4 Нитрование бензолаОбразование тяжёлой жидкости светло-жёлтого цвета с запахом горького миндаля

Толуол Раствор KMnO4

(розовый)   Обесцвечивание раствора

Фенол (карболовая кислота) Раствор FeCl3

(светло-жёлтый) Качественная реакция на фенол  Окрашивание раствора в фиолетовый цвет

Анилин Раствор хлорной извести CaOCl2

(бесцветный) Окисление анилина раствором хлорной извести  Окрашивание раствора в фиолетовый цвет

Этанол Насыщенный раствор I2+ раствор NaOHКачественная реакция на этанол  Образование мелкокристаллического осадка CH3I светло-жёлтого цвета со специфическим запахом

CuO (пркалённая медная проволока) Окисление этилового спирта оксидом меди (II)  Выделение металлической меди красного цвета, специфический запах ацетальдегида

Гидрокогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты) Металлический Na 1. Взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием 

2. Взаимодействие фенола с металлическим натриемВыделение пузырьков газа (H2), образование бесцветной студенистой массы

Эфиры (простые и сложные) H2O (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании CH3COOC2H5+H2O Специфический запах

Многоатомные спирты, глюкоза Свежеосаждённый гидроксид меди (II) в сильнощелочной среде Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)Ярко-синее окрашивание раствора

Карбонильная группа –CH=O

(альдегиды, глюкоза) Аммиачный раствор оксида серебра – реактив Толленса[Ag(NH3)2]OH (упрощённо +Ag2O NH3 раствор) Реакция "серебряного зеркала" 

Образование блестящего налёта Ag  («серебряного зеркала») на стенках сосуда

Свежеосаждённый гидроксид меди (II) в сильнощелочной среде Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)  Образование красного осадка Cu2O

Карбоновые кислоты Лакмус Диссоциация Окрашивание раствора в розовый цвет

спирт + H2SO4 (конц.) Получение уксусноэтилового эфираСпецифический запах образующегося сложного эфира

Муравьиная кислота Лакмус Диссоциация Окрашивание раствора в розовый цвет

Аммиачный раствор оксида серебра – реактив Толленса[Ag(NH3)2]OH (упрощённо +Ag2O NH3 раствор) H-COOH + 2[Ag(NH3)2]OH

  Образование блестящего налёта Ag  («серебряного зеркала») на стенках сосуда

Олеиновая кислота Раствор Br2

(жёлтый)

или

Раствор KMnO4

(розовый) Взаимодействие бромной воды с олеиновой кислотой 

  Обесцвечивание растворов

Ацетаты (соли уксусной кислоты) H2O (гидролиз) + фенолфталеин Гидролиз ацетата натрияОкрашивание раствора в розовый цвет

Раствор FeCl3 3CH3COONa+FeCl3(CH3COO)3Fe+3NaCl Окрашивание раствора в красно-бурый цвет

Стеарат натрия (мыло) H2SO4 (конц.) Выделение свободных жирных кислот из мылаОбразование белого осадка жирной кислоты

Насыщенный раствор соли кальция Образование нерастворимых кальциевых солей жирных кислотОбразование серого осадка нерастворимой соли

H2O (гидролиз) + фенолфталеин C17H35COONa+H2O Окрашивание раствора в розовый цвет

 Задание №1. Оформите таблицу №1 письменно в тетради. В столбик «Видео-опыт или УХР»  запишите уравнения соответствующих химических реакций, назовите все вещества, укажите условия проведения реакций.

Задание №2.  Выполните интерактивное задание «Идентификация органических соединений». Оформите отчёт в виде таблицы:

Реактив Cu(OH)2 Температурный режим Признаки реакции УХР Вывод – какое вещество находится в пробирке?

Номер пробирки №1 Нагревание      

Комнатная температура №2 Нагревание      

Комнатная температура №3 Нагревание      

Комнатная температура Задание №3. Мысленный эксперимент

В трёх пронумерованных пробирках №1,2,3 находятся вещества – этанол, глицерин и уксусная кислота. Предложите план распознавания веществ. Оформите отчёт в виде таблицы подобной заданию №2.

Практическая работа № 13-14.

Распознавание пластмасс и волокон.

1. Выданы четыре пакетика с образцами пластмасс (без надписей):

Вариант 1

а) фенопласт;

б) целлулоид;

в) полиэтилен;

г) капрон.

Вариант 2а) поливинилхлорид;

б) полистирол;

в) полиметилметакрилат;

г) целлулоид.

Определите по характерным свойствам, какая пластмасса находится в каждом из пакетиков.

2. Выданы четыре пакетика с образцами волокон (без надписей):

Вариант 1а) вискозное волокно;б) нитрон;в) шерсть;г) лавсан.

Вариант 2а) хлопчатобумажное волокно;б) ацетатное волокно;в) хлорин;г) капрон.

Определите по характерным свойствам, какое волокно находится в каждом из пакетиков.

Для выполнения работы  используйте таблицы по распознаванию волокон и пластмасс (см. Приложения) или из учебника по органической химии.

Практическая работа №13-14

Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией

Практическая работа № 15-16

Химические реакции.

Цель: решить экспериментальные задачи по теме «Химические реакции».

Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, подставка для горючего, сухое горючее, спички.

Реактивы: медь, железо, соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия.

Внимание! Соблюдайте правила техники безопасности:

- Не допускайте попадания реактивов на руки и одежду.

- Будьте особенно осторожны при работе с кислотами и щелочами. При попадании на кожу они вызывают ожоги.

- Не берите вещества больше, чем требуется для данного опыта.

- Не перепутайте крышки и пробки от склянок с реактивами.

- Помните, многие реактивы ядовиты.

- При нагревании сначала прогрейте всю пробирку, а затем держите над пламенем ту ее часть, где находятся вещества.

- При нагревании пробирки ее отверстие направляйте в сторону от себя и соседей по парте.

Выполнение работы.

Осуществите практически следующие превращения:

А) Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO

Б) Fe FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3

2. Напишите уравнения проведенных реакций. Определите типы химических реакций.

Для реакций обмена составьте ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.

3. Сделайте вывод о проделанной работе.

Практическая работа №17-18

Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

Цель: решить экспериментальные задачи по теме «Металлы».

Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, подставка для горючего, сухое горючее, спички.

Реактивы: железо, цинк, оксид меди, хлорид меди (II), карбонат кальция, гидроксид натрия, соляная кислота, серная кислота.Внимание! Соблюдайте правила техники безопасности при работе со стеклянной посудой, химическими реактивами и нагревательными приборами.

Выполнение работы.

А) Используя выданные вам реактивы, получите гидроксид железа (II). Составьте уравнение реакции, определите ее тип.

Б) Используя выданные вам реактивы, получите медь. Составьте уравнение реакции, определите ее тип.

В) Используя выданные вам реактивы, получите оксид кальция. Составьте уравнение реакции, определите тип реакции.

Г) Используя выданные вам реактивы, получите хлорид кальция. Составьте уравнение реакции, определите тип реакции.

2. Осуществите следующие превращения:

А) Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3

Б) CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO CuCl2

В) Zn ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO ZnSO4

Напишите уравнения проведенных реакций.

3. Сделайте вывод о проделанной работе.

Практическая работа №19-20

Расчёты по химическим формулам

Учебная цель: формировать умение производить расчёты по химическим формулам.

Учебные задачи:

Научиться пользоваться алгоритмом решения задач.

Уметь грамотно оформлять и решать задачи.

Задачи практического занятия:

Повторить теоретический материал по теме практического занятия.

Ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.

Выполнить задания по теме.

Оформить отчет.

Обеспеченность занятия (средства обучения):

Сборник методических указаний для студентов по выполнению практических занятий и лабораторных работ по учебной дисциплине «Химия».

Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Тетрадь для практических занятий и лабораторных работ в клетку.

Карточки – задания.

Калькулятор.

Ручка.

Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме практического занятия

Химическая формула – это выражение состава (качественного и количественного) вещества при помощи химических знаков и индексов.

Молярная масса (М) – величина, равная отношению массы вещества (m) к соответствующему количеству вещества (n). М = m : n (г/моль)

Количество вещества (n) - это число структурных частиц этого вещества (атомов, молекул, электронов, ионов и др.), заключённых в данном образце.

n = N : NA = N : 6,02 * 1023(моль)

n = m : M (моль) m = n * M (гр.)

n = v : VМ = v : 22,4 (моль)

В Международной системе единиц (Си) за единицу количества вещества принят моль.

Моль – количество вещества, которое содержит столько частиц (атомов, молекул, ионов и др.) сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг. (12г.) 126С, примерно 6*1023 частиц.

Величина 6*1023 моль-1 относиться к фундаментальным физическим постоянным и называется постоянной Авогадро (NА). NA = n * 6,02 * 1023(молекул)

Молярный объём газа – величина равная отношению объёма (v) вещества к количеству (n) этого вещества: VM = V : n V = n * VМ (л.)

Относительная плотность одного газа по другому (D) – это отношение плотностей двух газов при одинаковых условиях.

Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молекулярных или относительных молекулярных масс.

Относительная плотность – величина безразмерная – показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого.

D(H2) = M (X) : M (H2) = M (X) :2; D(воздуху) = M (X) : M (воздуха) = M (X) : 29

Вопросы для закрепления теоретического материала к практическому занятию

Какую информацию даёт формула СО2?

Сформулируйте основные положения атомно – молекулярного учения.

Какие величины могут находиться рядом с химическим знаком?

Приведите примеры простых веществ и назовите их формулы.

Приведите примеры сложных веществ и назовите их формулы.

Сформулируйте законы: постоянства состава вещества, сохранения массы вещества, Авогадро.

Задания для практического занятия:

Произведите расчёты согласно заданиям в карточке.

Инструкция по выполнению практического занятия

Напишите молекулярную формулу указанного вещества.

Используя таблицу «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», вычислите молекулярную массу указанного вещества.

Определите количество вещества в данной порции газа.

Вычислите массу данного вещества.

Вычислите объём данного вещества.

Определите число частиц, содержащихся в данной порции газа.

Определите плотность газа по водороду.

Определите плотность газа по воздуху.

Практическая работа №21-22

Решение экспериментальных задач

Учебная цель: закрепить навыки составления уравнений химических реакций.

Задачи практического занятия:

Повторить теоретический материал по теме практического занятия.

Ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.

Провести качественные реакции на галогены входящие в состав предложенных для анализа кислот.

Подтвердить опытным путём качественный состав соляной кислоты.

Предложить способы получения хлорида меди (II). Составить уравнения соответствующих химических реакций.

Оформить отчет.

Обеспеченность занятия (средства обучения):

Сборник методических указаний для студентов по выполнению практических занятий и лабораторных работ по учебной дисциплине «Химия».

Тетрадь для практических занятий и лабораторных работ в клетку.

Ручка.

Простой карандаш.

Линейка.

Пробирки, штатив для пробирок; растворы: иодида калия, бромида натрия, хлорида натрия, нитрата серебра; индикаторов – лакмус, фенолфталеина, метилоранжа; хлор, медь.Краткие теоретические и учебно-методические материалы

по теме практического занятия

Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат. 

Таблица. Электронное строение и некоторые свойства атомов и молекул галогенов 

Символ элемента F ClBr I At

Порядковый номер 9 17 35 53 85

Строение внешнего электронного слоя 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5

Энергия ионизации, эв17,42 12,97 11,84 10,45 ~9,2

Сродство атома к электрону,эв3,45 3,61 3,37 3,08 ~2,8

Относительная электроотрицательность (ЭО) 4,0 3,0 2,8 2,5 ~2,2

Радиус атома, нм 0,064 0,099 0,114 0,133 –

Межъядерное расстояние в молекуле Э2, нм 0,142 0,199 0,228 0,267 –

Энергия связи в молекуле Э2 (25°С), кДж/моль 159 243 192 157 109

Степени окисления -1 -1, +1, +3,+4, +5, +7 -1, +1,+4,+5, +7 -1, +1, +3,+5, +7 –

Агрегатное состояние Бледно-зелёныйгаз Зеленовато-желттыйгаз Бураяжидкость Темно-фиолетовые кристаллы Черныекристаллы

t°пл.(°С) -219 -101 -8 114 227

t°кип.(°С) -183 -34 58 185 317

r (г*см-3 ) 1,51 1,57 3,14 4,93 –

Растворимость в воде (г / 100 г воды) реагируетс водой 2,5 : 1по объему 3,5 0,02 –

1) Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS2nP5.

2)  С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

3)  Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

4)  С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.

5)  Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.

6) Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)

Задания для практического занятия:

Задание №1. Провести качественные реакции на галогены.

Задание №2. Определить качественный состав соляной кислоты.

Задание №3. Предложить способы получения хлорида меди (II). Составить соответствующие уравнения химических реакций.

Инструкция по выполнению практического занятия

Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.

Посмотрите видео – эксперимент к опыту № 1: Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.

Опыт №1 Качественные реакции галогенидов - солей галогенводородных кислот HCl, HBr, HI.

- В три пробирки прилейте по 1-2мл растворов хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия;

- В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра;

- Заполните таблицу № 1.

Посмотрите видео – эксперименты: «Обнаружение хлорид-ионов» и «Действие кислот на индикаторы» к опыту № 2: Определение качественного состава соляной кислоты.

Опыт № 2 Определение качественного состава соляной кислоты

- В три пробирки прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты;

- В первую пробирку добавьте несколько капель лакмуса; во вторую – метилоранжа, а в третью пробирку – фенолфталеин;

- Заполните таблицу № 2.

6. Определите наличие хлорид-иона в растворе соляной кислоты:

– В пробирку прилейте 1 -2 мл раствора соляной кислоты;

- Добавьте к раствору соляной кислоты раствор нитрата серебра;

- Заполните таблицу № 3.

7. Посмотрите видео – эксперимент «Взаимодействие хлора с медью» к опыту № 3 Получение

хлорида меди (II).

8. Предложите ещё два различных способа получения хлорида меди (II). Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

Образец отчёта по практическому занятию

Практическое занятие №21-22 «Решение экспериментальных задач».

Учебная цель: закрепить навыки составления уравнений химических реакций.

Ответы на вопросы для закрепления теоретического материала

к практическому занятию

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

Таблица № 1

Название опыта Что делали? Что наблюдали? Выводы. Составьте уравнения реакций между веществами

Качественные реакции галогенидов солей галогенводородных

кислот HCl, HBr, HI. NaCl + AgNO3

NaBr + AgNO3

KI+ AgNO3

Таблица № 2

Название индикатора Цвет индикатора

в нейтральной среде Цвет индикатора

в кислой среде

лакмус метилоранж фенолфталеин Таблица № 3

Название опыта Что делали? Что наблюдали? Выводы. Составьте уравнения реакций между веществами

Определение хлорид - иона HCl + AgNO3

Вывод: Выполнив задания практического занятия я (см. учебные задачи и образовательные результаты, заявленные во ФГОС третьего поколения).

Похожие работы:

«Тема : Теорема Котельникова – Найквиста. Формат MIDI Теорема Котельникова Найквиста Теорема Котельникова Найквиста Теорема Найквиста-Котельникова дает ответ на вопрос, какой частоты дискретизации fs достаточно для того, что...»

«Методичні рекомендації щодо викладання курсу Природознавствоу 5 класі 2016/2017 н.р. Андрух А.П., методист науково-методичного центру природничо-математичних дисциплін ІППО Чернівецької області, кандидат хімічних наук "Природознавство" – предмет, який поєднує в собі елементи знань...»

«1. Пояснительная записка.Рабочая программа по химии для 10-11 класса составлена на основе:Закона "Об образовании в Российской Федерации" (2012);федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ...»

«МАТЕМАТИКА 10б класс Установочная контрольная работа1.Решите уравнение: а) 14 х=8; б) 3х – 0,6 = х + 4,4.2.а) Постройте график функции у = -3х 3.б) Укажите с посощью графика, при каком значении х значение у равно -6.3.Выполните действия: а) х7 · х12; б) х12 : х3; в) (х6)3; г)...»

«Пояснительная записка Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габр...»

«Контрольная работа №1 по теме "Общая характеристика химических элементов" (9 класс) Вариант 1.Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств: Литий, натрий, калий, рубидий. Выб...»

«Сведения об официальном оппоненте Фамилия Имя Отчество (полностью) Ермаков Михаил Сергеевич Ученая степень и наименование отрасли науки, научных специальностей, по которым им защищена диссертация Степень Доктор физико-математических наук Наименования ФИЗИКО-МАТЕМАТИЧЕСКИЕ НАУКИ (01.00.00), Теория вероят...»

«Аттестационный материал для проведения промежуточной аттестации в 2013-2014 уч. год по физике в 9 классе Вариант 1 Часть А№1. Автомобиль трогается с места и движется с возрастающей скоростью прямолинейно. Какое направление имеет вектор ускорения? А. ускорение...»

«Уважаемые девятиклассники! Выполняем тест, и направляем ответы ко мне на электронную почту по адресу: [email protected] или в электронный дневник как сообщение. Отметка пойдет в химию. Какое вещество может взаимодействовать в водном растворе как с карбонатом калия, так и с нитратом серебра?     1)  HCl     ...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.