«•Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта; •Федеральным законом РФ от 29.12. 2012 года № 273-ФЗ «Об ...»
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена в соответствии с:
•Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта;
•Федеральным законом РФ от 29.12. 2012 года № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;
•примерной программой среднего (полного) образования по химии;
•программой курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (Основная школа. Средняя (полная) школа. Базовый уровень. Профильный уровень) / О.С. Габриелян. –М.: Дрофа, 2007;
• основной образовательной программой среднего общего образования, реализующей государственный образовательный стандарт 2004 года;
•федеральным перечнем учебников от 31.03.2014 г. №253 (в редакции приказа Минобрнауки России от 08.06. 2015 г. №576)
Согласно действующему учебному плану МБОУ «СШ № 18» рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме 1ч. в неделю, всего 34 часа.
Цели:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ
развитие познавательных интересов
воспитание необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту.
Задачи:
формирование знаний основ науки
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
соблюдать правила техники безопасности
развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:
- создание оптимальных условий обучения;
-исключение психотравмирующих факторов;
- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;
- развитие положительной мотивации к освоению программы;
- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.
Формирование общеучебных умений и навыков учащихся
Учебно - организационные:
• уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
• владеть техникой консультирования;
• уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнении заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.);
• анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.
Учебно - интеллектуальные:
•уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
•уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
•уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
•уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
Учебно - информационные:
•уметь применять справочный аппарат книги
• самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
•уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
Учебно - коммуникативные:
• связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
•излагать материал из различных источников;
• владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции
Содержание программы
Тема 1. Строение атома.
(3 часа).
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов элементов первых 4-х периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.
Ученики должны знать и понимать:
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.
-основные законы химии: периодический закон.
Уметь:
-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
-определять степень окисления химических элементов;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.
Тема 2. Строение вещества.
(14 часов). Химическая связь. Ковалентная связь, её разновидности и механизм образования. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Теория строения органических соединений. Структурная изомерия. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;
-основные теории химии: строения органических соединений.
Уметь:
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений.
-объяснять природу химической связи.
Тема 3. Химические реакции.
(8 часов). Классификация химических реакций. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
Ученики должны знать и понимать химические понятия:
-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие
- основные теории химии: электролитическая диссоциация
Уметь:
- определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель
- объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от различных факторов
Тема 4. Вещества и их свойства.
(11 часов). Классификация неорганических веществ. Металлы. Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Основания неорганические и органические. Амфотерные неорганические и органические соединения. Качественные реакции на неорганические и органические вещества.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ
Уметь:
-называть вещества
-определять принадлежность веществ к различным классам
- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ
Контрольная работа №2 по теме «Вещества и их свойства»
Пр.р.№2. Решение экспериментальных задач по органической химии.
Требования к уровню подготовки выпускников
Тема 1. Строение атома.
Ученики должны знать и понимать:
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.
-основные законы химии: периодический закон.
Уметь:
-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
-определять степень окисления химических элементов;
- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.
Тема 2. Строение вещества.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;
-основные теории химии: строения органических соединений.
Уметь:
-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений.
-объяснять природу химической связи.
Тема 3. Химические реакции.
Ученики должны знать и понимать химические понятия:
-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие
- основные теории химии: электролитическая диссоциация
Уметь:
- определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель
- объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от различных факторов
Тема 4. Вещества и их свойства.
Ученик должен знать и понимать химические понятия:
-кислоты, основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ
Уметь:
-называть вещества
-определять принадлежность веществ к различным классам
- характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических соединений
-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения
-выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ
Учебно-тематический план 11 класс
тема Кол-во
часов Формы контроля
1. Строение атома. 3 Текущий контроль
2. Строение вещества. 12 Контрольных работ- 1
Практических работ – 1
3. Химические реакции. 8 Текущий контроль
4. Вещества и их свойства. 11 Контрольных работ- 1
Практических работ – 1
Текущий контроль
Планирование на 34 часа 2015-2016 год
Дата Тема урока Изучаемые вопросы Эксперимент Задание на дом
Тема 1.Строение атома.
(3 часа) 1.Атом сложная частица
Состояние электронов в атоме Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.
Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s p d f).Энергетические уровни. П.1
Упр. 1-11
2.Периодический закон в свете учения о строении атома. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятие «химический элемент». Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие закона. Первая формулировка Периодического закона. Горизонтальная, вертикальная закономерности. П.2
Упр. 1-5,8
3.Периодическая система химических элементов и свойства образованных ими веществ. Выполнение упражнений, решение задач
Самостоятельная работа «Строение атома» Повтор 1-2
Тема 2. Строение вещества.
(11 часов) + 1 Практ. работа 4.Химическая связь. Виды химической связи. Ионная химическая связь. Д. модели кристаллических решеток с различным типом связи. П. 3
Упр. 1-10
5. Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная химическая связь. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования, по электроотрицательности, по способу перекрывания электронных орбиталей. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомные и молекулярные П. 4
Упр. 1-4
6.Металлическая химическая связь.
Водородная химическая связь Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Л\опыт № 1 Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. П. 5
Упр.1-6
7. Пластмассы. Волокна.
Термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Д.Образцы пластмасс и изделия из них.
Л\опыт №2 Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон П. 7
Упр. 1-4
8.Газообразное состояние вещества. Газообразные смеси. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ
Примеры газообразных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы Д. Модель молярного объема газов П. 8
Упр. 1-12
9.Жидкие вещества. Минеральные воды. Вода. Потребление ее в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Л\опыт №3 Жесткость воды и ее устранение. Л\опыт№4 Ознакомление с минеральными водами П. 9
Упр. 1-7
10.Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов 11. Твердое состояние вещества. Твердые вещества. Кристаллические вещества в природе и в жизни человека.
Значение и применение аморфных веществ. П. 10
Упр. 1-11
12. Дисперсные системы.
Тонкодисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Грубодисперсные системы. Эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Гели и золи. Л\опыт №5 Ознакомление с дисперсными системами
Д. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. П. 11
Упр. 1-6.
13.Состав вещества. Понятие «доля» и ее разновидности. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Закон постоянства состава вещества.
Массовая доля элементов в соединении, доля растворенного вещества, доля примесей. Решение задач на выход продукта. Решение задач с использование понятия «доля» П.12
Вопр.1,2.
Упр.1-4
14.Обобщение материала по теме «Строение вещества» Решение задач и упражнений по теме «Строение вещества» Повтор.
П. 3-12
15. Контрольная работа №1
«Строение вещества» Тема 3. Химические реакции 16. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии Реакции аллотропизации и изомеризации, идущие без изменения качественного состава вещества. Д. 1. Модели бутана и изобутана П. 13
Упр.1-7
17. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции разложения, соединения, замещения.
Л/опыт №6 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса
Л/опыт №7
Получение кислорода разложением перекиси П.14
УПР. 1-5
18. Реакции, протекающие до конца.Экзо- и эндотермические реакции Реакции обмена. Условия протекания этих реакций.
Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Д. Взаимодействие растворов Nа2SО4 и ВаС12, 19. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Катализаторы. Ингибиторы.Понятие о скорости химических реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость. Природа реагирующих веществ. Температура. Концентрация. Площадь соприкосновения веществ.
Катализаторы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы. Взаимодействие Nа с Н2О и С2Н5ОН, Взаимодействие Zп (порошок и гранулы) с НС1 и др.
Л/опыт №8 Получение водорода П.15
упр. 1-4
20. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Способы смещения химического равновесия Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле ШательеП.16
Упр.1,2.
21. Роль воды в химических реакциях. Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Катионы и анионы. Свойства ионов. Классы в-в в свете представлений об ЭД. Степень и ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Взаимодействие воды с оксидами (основными и кислотными). Кристаллогидраты. Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой. Зависимость степени диссоциации СН3СООН от разбавления. П.17
Упр. 3,6,7
2.2 Гидролиз Понятие «гидролиз». Гидролиз неорганических веществ, в том числе гидролиз солей (3 случая). Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Гидролиз органических веществ и его значение. Щелочной гидролиз жиров. Гидролиз целлюлозы и крахмала. Лаб/о №9
Различные случаи гидролиза.
П.18
Упр. 1-6,8.
23. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Электролиз
Самостоятельная работа по теме:
«Химические реакции» Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории ОВР. Метод составления уравнений ОВР: метод электронного баланса. Классификация ОВР. ОВР в органической химии.
Электролиз растворов и расплавов. П.19
Упр.1-.5,8
Тема 4. Вещества и их свойства
24. Металлы. Коррозия
Металлов
Положение металлов в Периодической системе и строение их атомов. Простые вещества — металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства)
Понятие «коррозия». Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты
металлов от коррозии
Решение задач и упражнений. Д. 1. Образцы металлов, модели кристаллических решеток
2. Горение Мg Взаимодействие Nа с Н2О.
Л/о №10 Ознакомление с коллекциями металлов
Д. 1. «Образцы» изделий, подвергшихся коррозии. П. 20
упр. 1-5
25. Неметаллы Положение неметаллов в Периодической системе, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в Периодической системе. Неметаллы — простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Л/о №11 Ознакомление с коллекциями неметаллов П.21
Упр1-3
26. Кислоты. Нетипичные химические свойства кислот Классификация кислот.Химические свойства кислот.
Кислородсодержащие кислоты. Особенности взаимодействия конц. серной и азотной кислот с металлами. Качественные реакции на хлорид, иодид и сульфат –ионы. Л/о №12 Ознакомление с коллекцией кислот. Л/о №13
Испытание растворов кислот и оснований индикаторами. П.22
Упр1-3
27. Основания Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина Л/о №14 Ознакомление с коллекцией оснований
Л/о №15 Получение и свойства нерастворимых оснований П.23
Упр. 5-7
28.Соли. Средние и комплексные соли Классификация солей. Соли средние, кислые, основные. Химические свойства солей.
Представители средних солей и их значение. Комплексные соли Л/о №16 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных мет.
Л/о №17 Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли П.24
Упр.2-6
29. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений»
30 Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
Самостоятельная работа по теме «Вещества и их свойства» Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии. Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Единство мира веществ
Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла (на примере Са ), неметалла (на примере S ), переходного элемента (Zп). П.25
Упр.1-7
31.Повторение по теме «Строение атома. Химическая связь» Решение задач, выполнение упражнений.
Повтор.
п.1-5
32 Повторение по теме
«Химические реакции» Решение задач, выполнение упражнений.
Повтор.
п.13-16
33. Повторение по темам «Окислительно-восстановительные реакции», «Металлы. Неметаллы» Решение задач, выполнение упражнений.
Повтор.
п.19-21
34. Итоговая контрольная работа
за курс 11 класса
Литература и средства обучения
Литература:
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений./О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2010-2013. -191с
Габриелян.О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия.10 класс. – М.: Дрофа 2008г.
Габриелян.О.С., Остроумов И.Г Настольная книга учителя химии. 10класс. – М.: Дрофа 2008г.
Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии. 8-11 классы _М.: Планета 2010г.
Интернет-ресурсы по химии
http://chemistry.videouroki.net/ - доступная химия для всех
http://chemistry.videouroki.net/ - справочники, таблицы, статьи по химии, книги по химии в электронном формате
http://chem.olymp.mioo.ru/ - дистанционное обучение по химии, материалы олимпиад
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html - обучающие программы, электронные энциклопедии по химии
http://www.chemistry.ru/ - электронный учебник по химии
http://chemistry.narod.ru/ - «Мир химии» информационный сайт о химии
http://www.y10k.ru/ - электронная библиотека
http://www.alleng.ru/edu/chem.htm - образовательные ресурсы интернета по химии
http://school-collection.edu.ru/ - единая коллекция образовательных ресурсов по химии
http://www.himhelp.ru/ - химический сервер
http://www.xumuk.ru/ - сайт о химии
http://botmaster.ru.alhimik.ru/ - химическая азбука
http://www.hemi.nsu.ru/ - Основы химии. Интернет-учебник
http://n-t.ru/ri/ps/ - Популярная библиотека химических элементов
http://hemi.wallst.ru/ - образовательный сайт по химии для школьников
http://him.1september.ru/index.php– журнал «Химия».
http://him.1september.ru/urok/-Материалы к уроку
http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал
Натуральные объекты: коллекции минералов, горных пород, пластмасс, каучуков, волокон.
В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений» и др.
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используются отдельные рабочие листы – инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.