INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:- освоение важнейших знаний об основных ...»

1.Пояснительная записка

Программа данного курса химии в 8-9 классах составлена на основе Примерной программы основного общего образования и авторской программы по химии автора О.С. Габриеляна// Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2006. – 78, [2]с.//

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Задачи обучения химии:

Показать материальное единство веществ природы, их генетическую связь.

Выявить причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ.

Доказать познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций.



Показать объясняющую и прогнозирующую роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов.

Развить представления о том, что знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы их производства и охраны окружающей среды от химического загрязнения.

Основное отличие данной рабочей программы от примерной состоит в том, что в примерной программе практические работы сгруппированы в блоки - химические практикумы, которые проводятся после изучения нескольких разделов, а в рабочей программе эти же практические работы даются после изучения конкретной темы. Это позволяет лучше закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе.

2.Содержание курса

Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.





Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.Углеводороды: метан, этан, этилен.Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.Получение газообразных веществ.Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.Таблица тематического распределения количества часов в 8 классе

п/п Разделы, темы Количество часов

Примерная программа Рабочая

программа

1. Введение. 4 ч 6 ч из них

2 ч – п/р

2. Тема 1. Атомы химических элементов 10 ч 10 ч

3. Тема 2. Простые вещества. 7 ч 7 ч

4. Тема 3. Соединения химических элементов. 12 ч 12 ч из них

1 ч – п/р

5. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами. 10 ч 12 ч из них

2 ч - п/р

6. Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом. 5 ч

5-п/р -

7. Тема 6 (5). Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 18 ч 21 ч из них

2 ч – п/р

8. Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов. 2

2-п/р -

ИТОГО: 70 ч, из них

7 ч – п/р 70 ч, из них

7 ч – п/р

Таблица тематического распределения количества часов в 9 классе

п/п Разделы, темы Количество часов

Примерная программа Рабочая

программа

1. Повторение основных вопросов курса 8 класса введение в курс 9 класса. 6 ч 6 ч

2. Тема 1.

Металлы. 15 ч 18 ч

из них 3 ч – п/р

3. Тема 2. Практикум №1 «Свойства металлов и их соединений». 3 ч

3 - п/р -

4. Тема 3 (2).

Неметаллы. 23 ч 26 ч

из них 3 ч – п/р

5. Тема 4. Практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений». 3 ч

3 – п/р -

6. Тема 5 (3). Органические соединения. 10 ч 10 ч

7. Тема 6 (4). Обобщение знаний по химии за курс основной школы. 8 ч 8 ч

ИТОГО: 70 ч, из них

6 ч – п/р 70 ч, из них

6 ч – п/р

Содержание обучения в 8 классе

Введение (6 ч).

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования.

Превращения веществ.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

Знаки химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура.

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и приборами».

Практическая работа №2 « Знакомство с микролабораторией. Изучение пламени спиртовки и опыты с ним».

Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч).

Основные сведения о строении атомов, строение их электронных оболочек.

Структура Периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева.

Виды химической связи: образование ионной связи, ковалентная полярная и неполярная хим. связи. Электроотрицательность.

Химические формулы и вычисления по ним.

Тема 2. Простые вещества (7 ч).

Классификация неорганических веществ. Простые вещества – металлы и неметаллы. Важнейшие их представители.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «Молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч).

Степень окисления и определение её по химической формуле соединения.

Бинарные соединения и их представители. Составление формул. Летучие водородные соединения: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Некоторые представители оснований.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот, их представители.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Представители солей.

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси.

Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли методами фильтрования и выпаривания».

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч).

Физические и химические изменения в химии. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям.

Типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен.

Практическая работа №4 «Признаки химических реакций».

Практическая работа №5 «Типы химических реакций на примере получения водорода, кислорода и углекислого газа».

Тема 5. Растворение.

Растворы.

Свойства растворов электролитов (21 ч).

Растворы. Растворимость веществ в воде. Количественный состав растворов.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Среда водных растворов электролитов.

Ионные уравнения реакций и условия их протекания до конца.

Кислоты, основания, соли, оксиды, их классификации и свойства в свете ТЭД.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), составление уравнений ОВР. Свойства веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

Практическая работа №6 «Анализ почвы и определение рН среды некоторых растворов электролитов».

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач».

Содержание обучения в 9 классе

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч).

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и ОВР.

Понятие о переходных элемента. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема 1. Металлы (18 ч).

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические и химические свойства металлов и их сплавов. Способы получения металлов. Коррозия и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов.

Общая характеристика щелочноземельных металлов.

Алюминий. Железо.

Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений на примере получения амфотерного гидроксида алюминия».

Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений железа».

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

Тема 2. Неметаллы (26 ч).

Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Водород: положение в ПСХЭ, свойства, получение и применение.

Общая характеристика галогенов.

Подгруппа кислорода. Кислород. Сера и ее соединения.

Азот и его соединения. Фосфор. Фосфорные удобрения.

Углерод и его соединения. Кремний. И его соединения. Силикатная промышленность.

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание углекислого газа».

Тема 3. Органические соединения (10 ч).

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Алканы, строение, изомерия, номенклатура. Метан и этан, их свойства.

Непредельные углеводороды. Этилен. Полиэтилен.

Спирты. Альдегиды. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Их свойства.

Сложные эфиры. Жиры.

Аминокислоты. Белки. Углеводы.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч).

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Их значение.

Типы кристаллических решеток и виды химической связи.

Классификация химических реакций по разным признакам.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы, их генетические ряды.

Оксиды, гидроксиды и соли в свете ТЭД и ОВР.

3.Требования к результатам усвоения учебного материала по химии

за курс основной школы

Учащиеся должны знать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.-сновные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химической связи; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиции окисления-восстановления.

-положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

-причины многообразия углеродных соединений, виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.

Учащиеся должны уметь:

- применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей; определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;

- составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции;

- определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

- обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

- производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов и важнейших химических элементов в свете изученных теорий;

- распознавать важнейшие катионы и анионы;

- решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;

- разъяснять причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ;

- составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства органических веществ, их генетическую связь;

- выполнять эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:- безопасного обращения с веществами и материалами;- экологически грамотного поведения в окружающей среде;- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;- приготовления растворов заданной концентрации. 4.Учебно-методический комплект

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.

Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003-2006.

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 8». – М.: Дрофа, 2005-2006.

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 9 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2002-2003.

Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003-2006.

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «химия. 9». – М.: Дрофа, 2005-2006.

Учебники для учащихся:

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2009.

Похожие работы:

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКАРабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе:1.Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8-11 классов;2.Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,автор О.С.Габриелян...»

«Выход из тупика с двигателями для перспективных космических программ1.Критический анализ.1.1.Подчеркнем, что подробные оценки необходимых параметров КА для перспективных программ, например, для пилотируемого полета на Марс и возвращения на Землю, а также для межорбитального буксира, были сделаны еще 15.3...»

«Для проведения конкурса по компетенции "Лабораторный химический анализ" необходимы следующие материалы и оборудование, которые будут использованы в ходе соревнований: Общее оснащение площадки Оборудование п/п Наименование Кол-во 1 Стол лабораторный, размер не менее 1500 х 600 мм12 2 Стул офисный 18 3 Табурет 30 4 Сетевой фильтр с 5-ю розетками длина...»

«Пояснительная записка.Рабочая программа по химии в 10-11 классе разработана на основе следующих документов: Нормативные документы Федеральный уровень Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации" (редакция от 23.07.2013). Об утверждении Федерального перечня уче...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Настоящая рабочая учебная программа базового курса "Химия" для 8,9 классов средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базово...»

«Оборудование для лабораторных и практических работ по химии 8 класс Лабораторные работы Название работы Оборудование Реактивы Знакомство с образцами неорганических веществ. Наборы неорганич...»

«Муниципальный этап всероссийской олимпиады школьников по химии Ханты-Мансийский автономный округ – Югра 2016–2017 учебный год 10 класс Решения и система оценивания Задача 1 (25 баллов)Учитывая потери мочевины при производстве, производимые 1000 кг составляют 95%, т.е. с учётом потерь производится: m(мочевин...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.