«Цель урока: сформировать у учащихся представление о строении комплексных соединениях, их классификации и основах номенклатуры. ...»

Тема: «Комплексные соединения».

Тип урока: изучение нового материала (урок – лекция).

Цель урока: сформировать у учащихся представление о строении комплексных соединениях, их классификации и основах номенклатуры.

Оборудование: слайд – презентация «Комплексные соединения».

Ход урока:

Орг. момент: приветствие, подготовка учащихся к уроку.

Опрос Д/З: (проверка домашнего задания).

Изучение нового материала.

План:

Строение комплексных соединений.

Классификация.

Номенклатура.

Химические свойства.

Способы получения.

Роль комплексных соединений.

Строение комплексных соединений.

На предыдущем уроке мы повторили понятие амфотерности и их соединений, и мы уже имеем представление о комплексных соединениях из уроков 9-го класса и материала прошлого урока.

И на сегодняшнем уроке мы с вами разберем тему «комплексные соединения». Для начала давайте вспомним тему реакции прошлого урока и запишем несколько реакций с которыми мы познакомились.

Al(OH)3+NaOH = Na3[Al(OH)6].

KOH+Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4].

FeCl3+6KCNS = K3[Fe(CNS)6] + 3KCl.

На примере одного из полученных соединений мы и познакомимся с комплексными соединениями, для начала запишем определение.

Комплексные соединения – это сложные вещества, в состав которых входит комплексный катион и анион, либо катион и комплексный анион.

Теперь начнем разбирать строение комплексных соединений и прежде всего расскажем о А. Вернере который в 1893 г. сформировал «координационную теорию», благодаря которой стало возможным понять строение и свойства этих соединений.

Исходя, из координационной теории комплесные соединения образуют внутреннюю и внешнюю сферы. Вначале ознакомимся с строением внутренней сферы, т.к. она гораздо сложнее и состоит из:

Комплексообразователя – частица (атом, ион, или молекула), координирующая (распологающая) вокруг себя другие ионы, или молекулы.(комплексообразователями в основном выступают d-элементы), ими могут быть металлы и неметаллы, у которых на внешнем уровне достаточное число свободных орбиталей) Сг2+,Сu2+, Ag+, Fe3+, Co3,и т.д).

Лиганды – это противоположнозаряженные ионы или имеющие свободные электронные пары (OH-, CN-, Cl-, H2O).

Лиганды удерживают комплексообразователь с помощью химической связи образованной по донарно-акцепторному механизму. Лиганды – доноры, комплексообразователи – акцепторами.

Координационное число – это число лиганд которое зависит от строения комплексообразователя.

Координационное число зависит:

От заряда иона

От размера комплекснобразователяОт природы лигандовОт условий образования.

Внешнюю сферу комплексного соединения это заряженная частица нейтрализующая заряд внутренней сферы.

Классификация и номенклатура комплексных соединений:

Классифицируют комплексные соединения лишь с учетом некоторых отдельных признаков;

А) по составу:

Соли – K3[Fe(CN)6]

Основания – [Ag(NH3)2]OH

Кислоты - H[AuCl4]

Б) по типу координируемых лиганд:

Аквакомплексы – [Al(H2O)6]Cl3

Гидроксокомплексы – Na[Al(OH)4]

Аммиакаты – [Cu(NH3)4]SO4

Ацидокомплексы – K4[Fe(CN)6]

(Ацидокомплексы – это комплексные анионы, в которых лигандами явдяются анионы неорганических и органических кислот).

В) по заряду внутренней сферы:

Катионные – [Cu(NH3)4]SO4

Анионые – K2[Zn(OH)4].

Название комплексным названиям дается на основании их классификации с учетом катионных или анионных комплексов, если комплекс анионый то вначале название дается внутренней сфере, по следующему механизму:

Называют координационное число лигандов которые обозначены греческими числительными: 2-ди; 3-три; 4-тетра; 5-пента; 6-гекса и т.д.)

Далее следует название лиганд с добавлением окончания – о; (Cl- - хлоро, CN- - циано, ОН- -гидроксо), а если лигандой является молекулы то в названии указывается его латинское название NH3 – аммин, Н2О – аква.

Завершают внутренную сферу названием комплексообразователя с указанием его степени окисления римскими цифрами в скобках.

Название внешней сферы зависит является ли вещество комплексным катионом или же анионом.

K2[Zn(OH)4] – тетрогидроксоцинкат калия

K3[Cr(OH)6] – гексагидроксохромат (III) калия

[Cu(NH3)4]SO4 – сульфат тетрааммин меди (II).

Закрепление:

Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ag(NH3)2]OH.

Попытайтесь дать название следующим комплексам: [Cu(H2O)4](NO3)2; К3 [Со(NО3)6].

Составьте формулы комплексных солей на основании их следующих названий:

А) сульфат гексааквамарганца(II)

Б) гидроксид диамминсеребра(I)

В) дицианоаргентат(I) натрия

(Ответы: 1.Степень окисления иона-комплексообразователя в комплексном ионе [Ag(NH3)2]OH – комплексообразователь Ag+ степень окисления - +1.

Попытайтесь дать название следующим комплексам: [Cu(H2O)4](NO3)2 –нитрат тетраамминмеди (II)

К3 [Со(NО3)6] - гексанитрокобальтат (III) калия.

Составьте формулы комплексных солей на основании их следующих названий:

А) [Mn(H2O)6] SO4 - сульфат гексааквамарганца(II)

Б) [Ag(NH3)2]OH - гидроксид диамминсеребра(I)

В) Na[Ag(CN)2] - дицианоаргентат(I) натрия.

Д/З. Ознакомиться с темой урока для продолжения изучения данной темы.