[ «По химической природе коррозия — ОВР. В зависимости от среды различают два вида коррозии: химическую и электрохимическую. 1.Химическая ...»
Коррозия металлов
Коррозия металлов — это процесс самопроизвольного разрушения металлов под влиянием окружающей среды (от лат. corrosio — разъедание).
По химической природе коррозия — ОВР. В зависимости от среды различают два вида коррозии: химическую и электрохимическую.
1.Химическая коррозия происходит в нетокопроводящих средах (газах, жидкостях - неэлектролитах):2Fe + 3S02 + 302 = Fe2(S04)3
2Fe + ЗС12 = 2FeCl3
2Zn + 02 = 2ZnO2. Электрохимическая коррозия происходит: 1)в токопроводящей среде (электролите) с возникновением внутри системы электрического тока; 2) при кон такте М с другим М (или Нем) с меньшей активностью.765810104140
Более активный М (+ анод): Fe - 2е = Fe2+ окисляется, идет процесс растворения.
Менее активный М (- катод) — процессы восстановления.
18343358614Щелочная или нейтральная среда
Восстановление растворенного в Н20 кислорода
02 + 2Н20 + 4ё = 4ОН-
Fe2+ + 20Н~ = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OH)3
ржавчина
00Щелочная или нейтральная среда
Восстановление растворенного в Н20 кислорода
02 + 2Н20 + 4ё = 4ОН-
Fe2+ + 20Н~ = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OH)3
ржавчина
571508255Кислотная среда
Восстановление Н+:
2Н+ + 2ё = Н2
SFe° + 2Н+ = Fe2+ + Н2°
00Кислотная среда
Восстановление Н+:
2Н+ + 2ё = Н2
SFe° + 2Н+ = Fe2+ + Н2°
Н+ и 02, растворенные в Н20, — самые распространенные окислители, вызывающие электрохимическую коррозию!
Способы защиты от коррозии
Шлифование поверхностей изделия, чтобы не задерживалась влага.
2. Применение нержавеющих сплавов, содержащих специальные добавки: Cr, Ni и др.3. Нанесение защитных покрытий:
а)неметаллических — масла, лаки, краски;б)металлических — хромирование, никелирование, цинкование, лужение;
в)химических — оксидные, нитридные, силицидные пленки.
4. Электрохимические методы защиты:
а)протекторная — к защищаемой металлоконструкции присоединяют кусок более активного М (протектора), он выполняет роль анода и разрушается;
б)катодная — металлоконструкцию присоединяют к катоду источника тока, исключая ее анодное разрушение.
5. Обработка среды:
а) введение ингибиторов, замедляющих коррозию;
б) деаэрация — удаление 02, растворенного в Н20.
Коррозия металлов
Коррозия металлов — это процесс самопроизвольного разрушения металлов под влиянием окружающей среды (от лат. corrosio — разъедание).
По химической природе коррозия — ОВР. В зависимости от среды различают два вида коррозии: химическую и электрохимическую.
1.Химическая коррозия происходит в нетокопроводящих средах (газах, жидкостях - неэлектролитах):2Fe + 3S02 + 302 = Fe2(S04)3
2Fe + ЗС12 = 2FeCl3
2Zn + 02 = 2ZnOЭлектрохимическая коррозия происходит: 1)в токопроводящей среде (электролите) с возникновением внутри системы электрического тока; 2) при кон такте М с другим М (или Нем) с меньшей активностью.765810104140
Более активный М (+ анод): Fe - 2е = Fe2+ окисляется, идет процесс растворения.
Менее активный М (- катод) — процессы восстановления.
18343358614Щелочная или нейтральная среда
Восстановление растворенного в Н20 кислорода
02 + 2Н20 + 4ё = 4ОН-
Fe2+ + 20Н~ = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OH)3
ржавчина
00Щелочная или нейтральная среда
Восстановление растворенного в Н20 кислорода
02 + 2Н20 + 4ё = 4ОН-
Fe2+ + 20Н~ = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2Н20 + 02 = 4Fe(OH)3
ржавчина
571508255Кислотная среда
Восстановление Н+:
2Н+ + 2ё = Н2
SFe° + 2Н+ = Fe2+ + Н2°
00Кислотная среда
Восстановление Н+:
2Н+ + 2ё = Н2
SFe° + 2Н+ = Fe2+ + Н2°
Н+ и 02, растворенные в Н20, — самые распространенные окислители, вызывающие электрохимическую коррозию!
Способы защиты от коррозии
Шлифование поверхностей изделия, чтобы не задерживалась влага.
2. Применение нержавеющих сплавов, содержащих специальные добавки: Cr, Ni и др.3. Нанесение защитных покрытий:
а)неметаллических — масла, лаки, краски;б)металлических — хромирование, никелирование, цинкование, лужение;
в)химических — оксидные, нитридные, силицидные пленки.
4. Электрохимические методы защиты:
а)протекторная — к защищаемой металлоконструкции присоединяют кусок более активного М (протектора), он выполняет роль анода и разрушается;
б)катодная — металлоконструкцию присоединяют к катоду источника тока, исключая ее анодное разрушение.
5. Обработка среды:
а) введение ингибиторов, замедляющих коррозию;
б) деаэрация — удаление 02, растворенного в Н20.
«