INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе: 1.Примерной федеральной программы основного общего ...»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе:

1.Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8-11 классов;

2.Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,автор О.С.Габриелян.

3.Федеральный компонент Государственных образовательных стандартов начального общего,основного общего и среднего(полного) общего образования(приказ №1089 от 05.03.2004 г.)

Программа базового курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании,связанные с реформированием средней школы.

Программа базового курса позволяет:-сохранить достаточно целостный и системный курс химии;включает материал,связанный с повседневной жизнью человека;полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

Методологической основой построения учебного содержания рабочей программы курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса,а именно

-Внутрипредметная интеграция учебной дисци плины"химия",которая диктует следующую очередность изучения разделов химии;вначале,в 10 классе,изучается органическая химия теоретическую основу которой составляет теория химического строения органических веществ.В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала,а затем,в 11 классе-общая химия.



Такое структурирование обусловлено тем,что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями,поэтому необходимо заставить "работать" небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 классе.Кроме того,изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке,показать единство ее понятий,законов и теорий,универсальность и применимость их как для неорганической,так и для органической химии.Наконец,подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ(более 90%) связаны с общей и неорганической химией,а потому в 11,выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии,чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

-Межпредметная естественнонаучная интеграция,позволяющая на химической базе объединить знания физики,биологии,географии,экологии в единое понимание естественного мира,т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира.Это позволит старшеклассникам осознать то,что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным,а люди,не получившие таких знаний,могут неосознанно стать опасными для этого мира,так как химически неграмотное обращение с веществами,материалами и процессами грозит немалыми бедами.

-Интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами:историей,литературой,мировой художественной культурой.А это,в свою очередь,позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности,т.е.полностью соответствует гуманизации и гуманиторизации обучения.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества(периодическом законе и строении атома,типах химических связей,агрегатном состоянии вещества,полимерах и дисперстных системах,качественном и количественном состоянии вещества) и химическом процессе(классификации химических реакций,химической кинетике и химическом равновесии,окислительно-восстановительных процессов),адаптирование на курс,рассчитанный на 2 часа в неделю.





Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических веществ.Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позноваемости мира веществ,причин его многообразия,всеобщей связи явлений.В свою очередь,это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе.Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления:анализ и синтез,сравнение и аналогию,систематизацию и обобщение.

Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса:дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также р и т.д.Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподователя,их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.Преоблодающей формой текущего контроля выступает письменный(самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос(собеседование).

Цели и задачи изучения курса

:-обобщить,систематизировать и углубить материал,изученный в 8-10 классе;-осуществить интеграцию знаний учащихся по органической и неорганической химии на основе общности понятий,законов и теорий;-формирование у учащихся знаний основ науки-важнейших фактов,понятий,законов и теорий,химического языка,доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства.

Задачи:-Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления,происходящие в природе,в лаборатории,на производстве и в повседневной жизни.-Формирование умений работать с веществами,выполнять несложные химические опыты,соблюдать правила техники безопасности,грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.-Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества:рациональном природопользовании,защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;-Развитие личности обучающегося,формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Общая характеристика учебного предмета:

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

Место учебного предмета в учебном плане:

Тематическое планирование по химии в 11классе составлено на основе авторской программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (базовый уровень стандарта, 2 ч в неделю, всего 68 ч.), допущенной к практической реализации в учебном процессе Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

Учебник :Габриелян О.С. «Химия» 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ:

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Знать:-важнейшие химические понятия:вещество,химический элемент,атом молекула,

относительная атомная и молекулярная массы,ион,аллотропия,изотопы,химическая связь,

связь,электроотрицательность,валентность,степень окисления,моль,молярная масса,молярный объем,вещества молекулярного и немолекулярного строения,растворы,электролит,неэлект-

ролит,электролитическая диссоциация,окислитель и восстановитель,окисление и восстановление,тепловой эффект реакции,скорость химической реакции,катализ,химическое равновесие,углеродный скелет,функциональная группа,изомерия,гомология.

-основные законы химии:сохранение массы веществ,постоянство состава,периодический закон;

-основные теории химии:химической связи,электролитической диссоциации,строения органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы:основные металлы и сплавы;серная,соляная,азотная и уксусная кислоты;щелочи,аммиак,минеральные удобрения,метан,этилен,ацетилен,бензол,этанол,жиры,мыла,глюкоза,сахароза,крахмал,клетчатка,белки,искусственные и синтетические волокна,каучуки,пластмассы.

Уметь:-называть изученные в-ва по тривиальной или международной номенклатуре;

-определять:валентность и степень окисления химических элементов,тип химической связи в соединениях,заряд иона,характер среды в водных растворах неорганических соединений,окислитель и восстановитель,принадлежность к различным классам органических соединений;

-характеризовать:элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева;общие химические свойства металлов,неметаллов,основных классов неорганических и органических соединений:строение и химические свойства изученных органических соединений.

-объяснять:зависимость свойств веществ от их состава и строения;природу химической связи(ионной,ковалентной,металлической),зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

-выполнять химический эксперимент по распознованию важнейших неорганических и органических веществ;

-проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников(научно-популярных изданий,компьютерных баз данных,ресурсов Интернета)

ВИДЫ И ФОРМЫ КОНТРОЛЯ:

Проводится контроль выработанных знаний,умений и навыков:входной(тестирование,беседа,проверочные работы),итоговый(итоговое тестирование)

Текущий контроль усвоения учебного материала осуществляется путем устного или письменного опроса.Изучение каждого раздела курса заканчивается проведением контрольной работы(итогового теста).

№ Контрольная работа №1 по теме"Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева Практическая работа №1 "Получение и распознование газов

2 Контрольная работа №2 по теме"Строение вещества" Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.

3 Контрольная работа №3 по теме"Химические реакции" 4 Контрольная работа №4 по теме"Металлы и неметаллы" 5 Контрольная работа №5 по теме"Вещества и их свойства" 6 Контрольная работа №6 Итоговая работа за курс общей химии

Содержание учебного предмета.

Содержание   тем учебного курса по химии  в 11 классе

№ п/п Название темы Необходимое количество часов для ее изучения Основные изучаемые вопросы темы

Основное содержание 34 Методы познания в химии 1 Научные методы познания веществ и химический явлений.Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрация : анализ и синтез химических веществ

Теоретические основы химии 18 Атом.Изотопы.Атомные орбитали.Электронная классификация элементов.Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.Периодическая система химических элементов и Периодический закон Д.И. Менделеева.

Ковалентная связь,её разновидности и механизм образования.Степень окисления и валентность химических элементов.Ионная связь. Катионы и анионы.Металлическая связь.Водородная связь.Единая природа химических связей.Качественный и количественный состав  веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия,гомология,аллотропия.

Чистые вещества и смеси Способы разделения смесей  и их использование. Явления,происходящие при растворении веществ : разрушение кристаллических решеток,диффузия,диссоциация,гидратация.

Истинные растворы.Массовая доля растворенного вещества в растворе.Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидных растворах (золи,гели)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии  .Реакции ионного обмена.Гидролиз неорганических и  органических веществ.Среда водных растворов веществ.Водородный показатель.Тепловой эффект химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза.

Скорость химических реакций,её зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы.Ферменты как биологические катализаторы.Обратимость химических реакций.

Демонстрации:

Модели ионных,атомных,молекулярных кристалл решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди,перманганата калия,хлорида железа (3).

Зависимость скорости от температуры и концентрации.

Разложение перекиси водорода в присутствии катализатора.

Образцы пищевых,косметических,медицинских золей и гелей

Эффект Тиндаля

Лабораторные опыты :

Определение характера среды раствора с помощью индикатора.

Проведение реакций ионного обмена.

Неорганическая химия 13 Классификация неорганических соединений.Химические свойства основных классов неорганических соединений.Металлы.Способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов.Способы защиты от коррозии.

Неметаллы.Окислительно- восстановительные свойства типичных неметаллов.Общая характеристика подгруппы галогенов.Демонстрации

Образцы металлов и неметаллов

Возгонка йода

Горение серы,фосфора,железа,магния  в кислороде

Взаимодействие щелочных металлов  с водой

Взаимодействие меди с кислородом и серой

Лабораторные работы

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями ( работа с коллециями )

Распознавание хлоридов и сульфатов)

Практические занятия

Получение,собирание и распознавания газов

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»и неметаллы»

Идентификация неорганических соединений

Химия и жизнь 2 Химия в повседневной жизни.Моющие и чистящие средства.Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами моющих и чистящих средств.

Изучение инструкций по их составу и применению.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО КУРСУ"ХИМИЯ-11КЛАСС" К УЧЕБНИКУ "ХИМИЯ-11 КЛАСС.БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ".

Автор:О.С.Габриелян.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений авт. О.С.Габриелян (соответствует федеральному компоненту государственного стандарта) (68 часов,2 часа в неделю)

№ ТЕМА УРОКА ЗУН ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ

РЕСУРСЫ Домашнее

задание Дата проведения

урока

По пла

не По фак-

ту

1 Основные сведения о строении атома.

Ядро:протоны и нейтроны.Изотопы.

Электроны.Электронная оболочка.Энергетический уровень Знать:основные химические понятия:вещество,хим.элемент,

Атом,молекула,относительная атомная и молекулярная массы,ион,изотопы.

Уметь:определять заряд иона Периодическая таблица Д.И.Менделеева П.1№1-5 2 Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го

Периодов ПСХЭ.Понятие об орбиталях.Электронные конфигурации атомов химических элементов. То же То же П.1№6-9 3 Периодический закон Д.И.Менделеева

В свете учения о строении атомов.Открытие периодического законаю Знать:основной закон химии-периодический закон

Уметь:характеризовать элементы по их положению в периодической системе Периодическая система П.2№1-3 4 Периодическая система химических элементов-графическое отображение периодического закона.Физический смысл порядкового номера элемента,номера периода и номера группы.Валентные злектроны. Знать:особенности построения системы,физический смысл пор.номера,номера группы,номера периода.

Уметь:характеризовать элементы по их положению в системе Периодическая таблица

ЛО№1Конструирование периодической таблицы с использованием карточек П.2№4-6 5 Положение водорода в периодической системе.Значение периодического и периодической системы хим.элементов для развития науки и понимания химической картины мира. Знать:основной закон химии-периодический закон.

Уметь:характеризовать элементы по их положению в периодической системе. Периодическая система П.2№7-9 6 Контрольная работа №1 по теме"Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева" ТЕМА2.СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 26 часов 7 Ионная химическая связь.Катионы и анионы.Классификация ионов. Знать:понятие"химическая связь",теорию хим.связи

Уметь:определять тип хим.связи в соединениях,заряд иона,объяснять зависимость св-в в-ва от их состава и строения,объяснять природу хим.связи(ионной) П.3№1-6 8 Ионные кристаллические решетки.Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. То же Модель крист.реш.хлорида натрия.Образцы мтнералов с ионной кристаллической решеткой:кальцита,галита. П.3№7-9 9 Ковалентная химическая связь.Электроотрицательность.Полярная и неполярная ковалентные связи. Знать:понятие "химическая связь",теорию связи.

Уметь:определять тип хим.связи,объяснять зависимость св-в в-в от их состава и строения,объяснять природу ковалентной связи. П.4№1-3 10 Диполь.Полярность связи,полярность молекулы.Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. То же Модели кристаллических решеток в-в с ковалентной связью П.4№4,5 11 Молекулярные и атомные кристаллические решетки.Свойства веществ с этими типами решеток. Знать:понятие "виды связи",теорию химической связи

Уметь:определять тип хим.связи в соединениях,зависимость св-в от их состава. Модели кристаллических решеток "сухого льда",иода,алмаза,графита. П.4№7,8 12 Металлическая химическая связь.Особенности строения атомов металлов. Знать:понятие "хим.связь",теорию хим.связи.

Уметь:определять тип хим.связи(металлическую связь) Образцы металлов и сплавов П.5№1-2

13 Металлическая кристаллическая решетка.Свойства веществ с этим типом связи. То же ЛО№2.Определение типа кристаллической решетки в-ва и описание его свойств. П.5№3-5 14 Водородная химическая связь.Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. То же Модель молекулы ДНК П.6№1-3 15 Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Знать:единство живой и неживой природы (единство видов связи) Таблица"Виды связи" П.6№4-6 16 Полимеры.Мономер,Степень полимеризации. Знать:понятие-полимер,мономер,степень полимеризации

Уметь:объяснять зависимость св-в полимеров от их состава и строения. Образцы полимеров П.7№ 17 Пластмассы:термопласты и реактопласты,их представители и применение.Волокна:природные(растительные и животные), и химические(искуственные и синтетические),их представители и применение. Понятий полимер,пластмассы,искуственные полимеры,волокна,термопласты,реактопласты.

Уметь:объяснять зависимость св-в полимеров от их состава и строения.Знать:определение ЛО№3Ознакомление с коллекцией полимеров:пластмасс и волокон и изделий из них. П.7№1-5

10 18 Газообразное состояние вещества.Три агрегатных состояния воды.Особенности строения газов. Знать:определение понятий:молярный объем,объемная доля компонента в смеси,парниковый эффект,кислотнве дожди.

Уметь:характеризовать газ.состояние в-ва с точки зрения атомно-молекулярного учения;выполнять расчеты,оценивать влияние хим.загрязнения атмосферы на организм человека и др.живых организмов Модель молярного объема газов П.8№1 19 Молярный объем газообразных веществ. Знать понятие "молярный объем"

Уметь:делать расчеты по данным задач. П.8№2-4 20 Примеры газообразных природных смесей:воздух и природный газ.Загрязнение атмосферы и борьба с ним. Знать:представителей газообразных в-в6воздух,кислород,водород,углекислый газ,аммиак,этилен и др.Их получение и распознование

Уметь6давать характеристику газам,объяснять св-ва. П.8№7-9 21 Представители газообразных веществ:водород,кислород,углекислый газ,аммиак,Этилен.Их получение,собирание и распознование. Знать:св-ва газов,способы их получения ираспознование.

Уметь:получать газы,собирать их. П.8№11,12 22 ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №1.Получение,собирание и распознование газов. То же Набор посуды и реактивов для проведения практической работы С.217 23 Жидкое состояние вещества.Вода.Потребление воды в быту и на производстве.Жесткость воды и способы ее устранения. Знать:определение понятий:жесткая вода,временная и постоянная жесткость воды,доля растворенного в-ва,способы устранения жесткости воды. Образцы накипи в чайнике и трубах парового отопления.

ЛО№4Испытание воды на жесткость.Устранение жесткости воды. П.9№1-7 24 Минеральные воды,их использование в столовых и лечебных целях. Знать:различный состав минеральных вод,их значение. ЛО№5 Ознакомление с минеральными водами. П.9№8,9 25 Жидкие кристаллы и их применение. Знать:определение понятия-жидкие кристаллы,их применение П.9№11 26 Твердое состояние вещества.Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека,их значение и применение. Знать6определение понятия"аморфные в-ва",св-ва и применение аморфных в-в.

Уметь:характеризовать твердое состояние в-ва с точки зрения атомно-молекулярного учения. Образцы аморфных веществ.Образцы кристаллических веществ. П.10№1-4 27 Кристаллическое строение вещества. Знать:особенности строения,свойств твердых веществ(кристаллов).

Уметь:характеризовать их с т.зрения атомно-молекулярного учения. Образцы кристаллических в-в. П.10 28 Дисперстные системы.Понятие о дисперстных системах.Дисперстная фаза и дисперстная среда.Классификация дисперстных систем. Знать:особенности дисперстных систем,понятия "дисперстная фаза","дисперстная среда"

Уметь:использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни для определения возможности протекания хим.превращений вразличных условиях и оценки их последствий. П.11№1-2 29 Грубодисперстные системы:эмульсии,суспензии,аэрозоли.Тонкодисперстные системы;гели и золи. Знать:определения-суспензии,аэрозоли,гели,эоли.

Значение систем,их использование.

Уметь:характеризовать состояние веществ. ЛО№6Ознакомление с дисперстными системами. П.11№7-9 30 Состав вещества и смесей.Вещества молекулярного и немолекулярного строения.Закон постоянства состава веществ. Знать:св-ва в-в молекулярного и немолекулярного строения,закон постоянства состава в-в,

Уметь:применять полученные знания при решении задач. П.12№1-2 31 Понятие"доля" и ее разновидности6массовая и объемная.Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Знать:понятие "доля" и ее разновидности.

Уметь:решать задачи с применением полученных знаний. П.12№3-9 32 Контрольная работа№2 по теме"строение вещества" ТЕМА3:"ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ" 16 часов 33 Реакции,идущие без изменения состава в-в.Аллотропия и аллотропные видоизменения.Причины аллотропии на примере модификций кислорода,углерода и фосфора.Озон,его биологическая роль.Изомеры и изомерия. Знать:понятия аллотропии,ее причины,модификации в-в.

Уметь:выполнять задания и примеры реакции,идущих с изменением состава в-в. Модели молекул изомеров и гомологов.Получение аллотропных модификаций на примере серы.Д.озонатор. П.13№1-5 34 Реакции,идущие с изменением состава веществ.Реакции соединения,разложения,замещения и обмена в неорганической и органической химии. Знать:типы хим.р-ций,идущих с изменением состава в-в.

Уметь:писать уравнения р-ций,идущих с изменением состава в-в. П.14№1-5 35 Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.Реакции,идущие с образованием осадка,газа и воды. Знать:определения понятий-типы хим.р-ций.

Уметь:составлять ур-ия р-ций. ЛО№7;ЛО№8 П.14 36 Реакции экзо- и эндотермические.Тепловой эффект химической р-ции и термохимические ур-ия.Реакции горения,как частный случай экзотермических р-ций. Знать:понятия экзо-и эндотермических р-ций,тепловой эффект.

Уметь:составлять ур-ия р-ций.

Решать задачи с применением полученных знаний. Реактивы и оборудование для проведения р-ций,идущих с выпадением осадка,образованием воды,выделением газа. П.14№6-9 37 Скорость химической реакции.Зависимость скорости хим.р-ции от природы реагирующих в-в,концентрации,температуры,площади поверхности соприкосновения и катализатора.Реакции гомо-гетерогенные. Знать:зависимость скорости реакции от различных факторов,понятия гомо и гетерогенных р-ций.

Уметь:составлять ур-ия р-ций. Реактивы и оборудование для проведения р-ций,в зависимости от различных факторов. П.15№1-4 38 Понятие о катализе и катализаторах.Ферменты как биологические катализаторы,особенности их функционирования. Знать:понятия"катализ","катализаторы","ферменты".

Уметь:составлять ур-ия р-ций с использованием катализаторов. ЛО№9 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (4) и кталазы сырого картофеля. П.15№5-12 39 Обратимость химических реакций.Необратимые и обратимые реакции.Состояние химического равновесия для обратимых р-ций.Способы смещения хим.равновесия на примере синтеза аммиака. Знать:понятие "химическое равновесие"Смещение равновесия в зависимости от различных факторов. П.16№1-6 40 Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Знать:основные принципы хим.производства. Таблица"Производство аммиака" П.16№7-8 41 Роль воды в химической реакции.Истинные растворы.Растворимость и классификация веществ по этому признаку:растворимые,малорастворимые и нерастворимые. Знать:важнейшие понятия-растворы Растворение окрашенных в-в в воде(сульфата меди2),перманганата калия,хлорида железа(3) П.17№1-5 42 Электролиты и неэлектролиты.Электролитическая диссоциация.Кислоты,основания,соли с точки зрения электролитической диссоциации.Химические св-ва воды.Реакции гидратации в органической химии. Знать:важнейшие понятия"электролит",неэлектролит,электролитическая диссоциация,основные теории электролитической диссоциации.

Уметь:определять заряд иона. ЛО№10 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком П.17№6-10 43 Гидролиз неорганических соединений.Необратимый гидролиз.Обратимый гидролиз. Знать:понятие обратимый и необратимый гидролиз.

Уметь:составлять ур-ия р-ций гидролиза. ЛО№11Различные случаи гидролиза солей. П.18№1-4 44 Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Уметь:определять характер среды в водных растворах неорганических и органических в-в,использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений,происходящих в природе,быту и на производстве. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка. П.1835-11 45 Окислительно-восстановительные реакции.Степень окисления.Определение степени окисления по формуле соединения. Знать:важнейшие понятия-степень окисления,окислитель и восстановитель.

Уметь:определять валентность и степень окисления хим.элементов,окислитель и восстановитель. Взаимодействие цинка с соляной кислоиой и железа с сульфатом меди2 П.1931-2 46 Окисление и восстановление.Окислитель и восстановитель. Знать:в-ва окислители и восстановители.

Уметь:записывать и объяснять ур-ия,указывая в них окислитеь и восстановитель.

То же П.19№3-4 47 Электролиз как окислительно-восстановительный процесс.

Электролиз растворов и расплавов на примере хлорида натрия.Практическое применение электролиза.Электролитическое получение алюминия. Знать:понятия окислитель и восстановитель,окисление и восстановление.практическое применение электролиза Модель электролизной ванны для получения алюминия П.1936-9 48 Контрольная работа №3 по теме "Химические реакции." ТЕМА4.ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18 часов) 49 Металлы.Взаимодействие металлов с неметаллами(хлором,серой,кислородом).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Знать:важнейшие в-ва и материалы:основные металлы и их сплавы

Уметь:характеризовать элементы металлы малых периодов по их положению в ПСХЭ,общие хим. св-ва металлов. Коллекция "металлы и сплавы" П.20№1-3 50 Электрохимический ряд напряжений металлов.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.Алюмотермия.Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Знать:положение металлов в электрохим.ряду напряжений.

Уметь:составлять ур-ия р-ций взаимодействия металлов с другими в-ми. ЛО№13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной к-ты с металлами. П.20№4-5 51 Коррозия металлов.Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.Способы защиты металлов от коррозии. Знать:понятия "коррозия",виды коррозии,восстановитель,окислитель. П.20№6-8 52 Неметаллы.Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Знать:важнейшие в-ва и материалы:неметаллы.

Уметь:характеризовать элементы неметаллы по их положению в ПСХЭ,хим.св-ва неметаллов,зависимость св-в от их строения. Возгонка иода,изготовление йодной настойки на спирту.Горение серы в кислороде. П.21№1-2 53 Окислительные св-ва неметаллов(взаимодействие с металлами и водородом) Знать:ряд электроотрицательности,окислительные св-ва неметаллов.

Уметь:писать ур-ия р-ций,учитывая электронный баланс. П.21№3 54 Восстановительные св-ва неметаллов(взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными в-ми.-окислителями) Знать:восстановительные способности неметаллов с учетом их положения в электрохим.ряду напряжений

Уметь:писать ур-ия р-ций,учитывая электронный баланс. П.21№4-7 55 Контрольная работа№4 по теме"Металлы и неметаллы" 56 Кислоты неорганические и органические.Классификация кислот.Химические св-ва кислот. Знать:определение понятия кислоты,особенности и св-ва кислот,качественные р-ции на кислоты.

Уметь:составлять ур-ия р-ций,характерных для кислот. ЛО№12 Испытание растворов кислот,оснований и солей индикаторами. П.22№1-3 57 Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот. Знать:особенности св-в концентрированных кислот(азотной и серной) Взаимодействие конц.кислот с металлами,стоящими до и после водорода. П.22№4-8 58 Основания неорганические и органические.Классификация оснований. Знать:важнейшие в-ва:нерастворимые и растворимые основания,их состав,названия,св-ва.

Уметь:называть по "тривиальной" и международной номенклатуре,определять характер среды. ЛО№16 Получение и св-ва оснований. П.23№1-4

59 Химические св-ва оснований:взаимодействие с кислотами,кислотными оксидами и солями.Разложение нерастворимых оснований. Знать:св-ва оснований

Уметь:писать ур-ия р-ций,характерных для оснований. ЛО№14 Взаимодействие соляной кислоты и р-ра уксусной кислоты с основаниями. П.23№5-9 60 Соли.Классификация солей:средние,кислые и основные.Химические св-ва солей:взаимодействие с кислотами,щелочами,металлами и солями. Знать:названия солей,классификацию,хим.св-ва.

Уметь:составлять ур-ия р-ций,характерных для солей. ЛО№15 Взаимодействие соляной кислоты и р-ра уксусной кислоты с солями. П.24№1-3 61 Представители солей и их значение.Хлорид натрия,карбонат кальция и др. Знать:значение солей,их применение. ЛО№17Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. П.24№4-5 62 Качественные реакции на хлорид-сульфат-и карбонат-анионы,катион аммония,катионы железа2,3 Знать:качественный анализ состава солей,их определение с помощью качественных р-ций.

Уметь:проводить анализ в-в. Оборудование и р-вы,для проведения качественных р-ций. П.24№6-9 63 Понятие о генетической связи и генетических рядах.Генетический ряд металла.Генетический ряд неметалла. Знать:понятие"генетический ряд","генетическая связь"

Уметь:составлять генетические ряды металлов и неметаллов. ЛО№18Ознакомление с коллекциями:а)металлов,б)кислот,в)неметаллов,г)оснований,д)минералов и биологических материалов,содержащих некоторые соли. П.25№1-4 64 Особенности генетического ряда в органической химии. Знать:генетические ряды орг.в-в.

Уметь:составлять генетические ряды органических веществ. П.25№5-7 65 Практическая работа №2.Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. 66 Контрольная работа№5 по теме"Вещества и их свойства" ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ 4 часа 67 Обобщение и систематизация знаний по общей химии. 68 Повторение пройденного за год ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

1.Габриелян О.С.,Яшукова А.В. Химия-методическое пособие.М:Дрофа

2.Габриелян О.С.,ВатлинаЛ.П. Химический эсперимент в школе М:Дрофа

3.Габриелян О.С.,Остроумов И.Г. Настольная книга учителя М:Дрофа

4.Габриелян О.С.Остроумов И.Г.Органическая химия в тестах,задачах,упражнениях М:Дрофа

5.Габриелян О.С.,Остроумов И.Г. Общая химия в тестах,задачах,упражнениях М:Дрофа

6.Химия 11 класс:Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна

7.Габриелян О.С.,Решетов П.В.,Остроумов И.Г.,Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену.М:Дрофа

8.Габриелян О.С.,Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы.Уч.пос. М:Дрофа

9.Габриелян О.С. Методические рекомендации по использованию учебников О.С.Габриеляна,Ф.Н.Маскаева,С.Ю.Пономарева,В.И.Теренина "Химия"11 при изучении химии на базовом уровне М:Дрофа

Похожие работы:

«Министерство образования Российской Федерации Ивановский Государственный Химико-Технологический Университет Кафедра философииР Е Ф Е Р А ТНа тему: “Интуитивное и дискурсивное в процессе познания” Выполнил: аспирант Сонин А. В. Проверил: Зеленцова М....»

«Классный часВсякий курящий должен знать и помнить, что он отправляет не только себя, но и других. Н.А. Семашко Яд, вред, причина рака, смерть, никотин, засоряются легкие, причина смертельных заболеваний, бомба замедленного действия, р...»

«Виртуальная реальность в образовании, достоинства и заблуждения Современный рынок виртуальной реальности ещё относительно молод, однако эксперты прогнозируют высокие темпы развития. Подтверждением этого является то, что по результатам 2017 года объём пр...»

«Интересно На США приходится 1/6 всей добывающей промышленности мира. Национальный символ Ливана – кедр. Нержавеющая сталь – сплав Fe+Cr+Ni. Нилоты в Африке – самый темнокожий и высокий народ в мире.Общий объём мирового товарного экспорта (2000 г. – около 5,5 трлн. долл.):-продукция...»

«Окислительно – восстановительные реакции в неорганической химииВосстановители и продукты их окисления: Восстановители Продукты окисления Условия Металлы, м М+, М2+, М3+ кислая и нейтральная средаМеталлы, образующие амфотерные г...»

«Дата_ Класс_ Тема: Практическая работа №6 "Решение экспериментальных задач по теме "Металлы и их соединения"". Цели урока: проверить ЗУН по пройденной теме "Металлы". Ход работы1. Организационный момент урока....»

«1. Элементы подгруппы галогенов §1. 1. Общая характеристика подгруппы галогенов ГАЛОГЕНЫ — химические элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы — фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At. Все они, кроме искусственно синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей...»

«Учебно-Материальная База — Кабинет Химии  2.1. Кабинет химии (лаборатория, лаборантское помещение) 2.1.1. Санитарно-гигиенические требования к кабинету химии 2.1.1.1. Естественное и искусственное освещение кабинета должно быть обеспечено в соответствии со СНиП-23-05-95. "Естественное и искусственное освещение". 2.1.1.2. Ориентация окон учебно...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.