INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. Базовый уровень. Федерального компонента ...»

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКАРабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе

Примерной программы основного общего образования по химии для   8 – 11 классов;

Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. Базовый уровень.

Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (полного) общего образования

Цели и задачи:

Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задач интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Место предмета в учебном плане

В учебном плане МБОУ – Ильинская СОШ на изучение предмета «Химия» в 11 классе отведено 2 часа в неделю,68 часов в год (из расчёта 34 учебных недели).

Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;





основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание программы.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.

И. Менделеева (7ч.) О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Тема 2. Строение вещества (14ч.) И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 5. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 6. Испытание воды на жесткость. 7.Устранение жесткости воды. 8. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (16ч.

)

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 9. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 10. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.11. Условия протекания реакций ИО.12. Различные случаи гидролиза солей.

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Тема 4. Вещества и их свойства. (26ч.) М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 13. Взаимодействие металлов с водой, кислотами, солями 14.

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 16. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 17. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 18. Получение и свойства нерастворимых оснований (гидроксидов меди, магния, железа). 19.Свойства оснований. 20. Амфотерность гидроксида алюминия или цинка. 21.Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов;

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практическая работа № 5. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Практическая работа № 6. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Тема 5. Химия в жизни общества.

(5ч.)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Перечень контрольных работ.

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома»

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества».

Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции».

Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства»

Перечень практических работ

Получение, собирание и распознавание газов.

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Решение экспериментальных задач по органической химии

Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Практическая работа № 6. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Перечень лабораторных опытов.

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Испытание воды на жесткость.

Устранение жесткости воды.

Ознакомление с дисперсными системами.

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Условия протекания реакций ИО

Различные случаи гидролиза солей.

Взаимодействие металлов с водой, кислотами, солями.

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Получение и свойства нерастворимых оснований (гидроксидов меди, магния, железа).

Свойства оснований.

Амфотерность гидроксида алюминия или цинка.

Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов;

Структура программы

№ Название темы Количество часов

1 Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева. 7 часов

2 Строение вещества. 14 часов

3 Химические реакции. 16часов

4 Вещества, их классификация. 26 часов

5 Химия в жизни общества. 5 часов

Итого: 68

Календарно -тематическое планирование

Учебник: Габриелян О.С. Химия (базовый уровень). 11 кл. - М.: Дрофа, 2009.

№ п/п Тема урока Эксперимент Дата

план факт

Тема №1. Строение атома. (7 ч.)

1 Атом – сложная частица. Вводный инструктаж по охране труда. 2 Состояние электронов в атоме. 3 Электронные конфигурации атомов химических элементов. 4 Валентные возможности атомов химических элементов. 5 Периодический закон, периодическая система ХЭ Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. ЛО 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. 6 Обобщение знаний по теме «Строение атома» 7 Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома» Тема №2. Строение вещества. (14 ч.)

8 Анализ контрольной работы № 1. Ионная химическая связь. ЛО 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 9 Ковалентная химическая связь. Геометрия молекул. ЛО 2. 10 Металлическая химическая связь. ЛО 2. 11 Водородная химическая связь. 12 Теория строения химических соединений. 13 Теория строения химических соединений. 14 Полимеры. ЛО 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 15 Агрегатные состояния вещества. Газообразные вещества. ЛО 4. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

ЛО 5. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 16 Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов. Инструктаж по охране труда. 17 Жидкое и твердое состояния вещества. ЛО 6. Испытание воды на жесткость.

ЛО 7. Устранение жесткости воды. 18 Дисперсные системы. ЛО 8. Ознакомление с дисперсными системами. 19 Состав вещества. Смеси. 20 Решение задач с использованием понятия «доля». Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. 21 Повторение и систематизация знаний по темам «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева Строение вещества». 22 Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества». Тема №3. Химические реакции. (16 ч.)

23 Анализ контрольной работы № 2. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ. 24 Реакции, идущие с изменением состава веществ. ЛО 9. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

ЛО 10. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 25 Скорость химической реакции. 26 Скорость химической реакции. 27 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. 28 Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Инструктаж по охране труда. 29 Роль воды в химических реакциях. 30 Электролитическая диссоциация. ЛО 11. Условия протекания реакций ИО. 31 Гидролиз солей. 32 Гидролиз солей. 33 Решение упражнений по теме «Гидролиз» ЛО 12. Различные случаи гидролиза солей 34 Окислительно-восстановительные реакции. 35 Окислительно-восстановительные реакции. 36 Электролиз. 37 Повторение и обобщение темы «Химические реакции». 38 Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции». Тема №4. Вещества и их свойства. (26 ч.)

39 Анализ контрольной работы № 3. Классификация неорганических веществ. 40 Классификация органических соединений. 41 Металлы: строение атома и способы получения. ЛО 21. Ознакомление с коллекцией металлов. 42 Свойства металлов. ЛО 13. Взаимодействие металлов с водой, кислотами, солями. 43 Коррозия металлов. 44 Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по неорганической химии. Инструктаж по охране труда. 45 Обобщающий урок по теме «Металлы» 46 Неметаллы. ЛО 21. Ознакомление с коллекцией неметаллов. 47 Неметаллы. 48 Урок-упражнение по теме «Неметаллы». 49 Кислоты органические и неорганические. ЛО 14. Испытание растворов кислот индикаторами

ЛО 15.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

ЛО16. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

ЛО17. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

50 Кислоты органические и неорганические 51 Основания неорганические и органические. ЛО 14. Испытание растворов оснований индикаторами.

ЛО 18. Получение гидроксидов меди, магния, железа. 52 Основания неорганические и органические. ЛО 19. Свойства оснований 53 Амфотерные неорганические и органические соединения. ЛО 20. Амфотерность гидроксида алюминия или цинка. 54 Амфотерные неорганические и органические соединения. 55 Соли. ЛО 14. Испытание растворов солей индикаторами 56 Соли 57 Практическая работа № 4. Решение экспериментальных работ по органической химии. Инструктаж по охране труда. 58 Практическая работа № 5. Сравнение свойств неорганических и органических соединений. Инструктаж по охране труда. 59 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. 60 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. 61 Практическая работа № 6. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Инструктаж по охране труда. 62 Обобщение и закрепление знаний по теме «Вещества и их свойства» 63 Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства» Тема №5. Химия и общество.(5 ч.)

64 Анализ контрольной работы № 4. Химия и производство. 65 Химия и производство. 66 Химия и сельское хозяйство (урок-конференция). 67 Химия и экология (урок-конференция). 68 Химия и повседневная жизнь человека (урок-конференция). Учебно - методический комплекс

Программа для общеобразовательных учреждений «Химия» автор О.С.Габриелян 8 -11 класс – М.: Дрофа, 2006.

О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. Химия 11 класс – М.: Дрофа, 2006.

О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Базовый уровень – М.: Дрофа, 2009.

О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Методическое пособие. Москва, «Дрофа» 2005г.

О.С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Настольная книга учителя химии 11 класс. Москва, «Блик и К», 2001г.

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. М.: Дрофа

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа, 2008 г.).

Дополнительная литература:

Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 11» Москва, «Дрофа».

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Габриелян О.С. Химия: Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс,2000.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа,2002-2004.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11кл. – М.: Дрофа, 2003.

Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. –М.: Дрофа, 2004.

Средства обучения

1. Печатные пособия

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)

Серия инструктивных таблиц по химии

Серия таблиц по неорганической химии

Серия таблиц по органической химии

Серия таблиц по химическим производствам

2. Технические средства обучения

Компьютер мультимедийный.

Мультимедийный проектор.

3. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование

Приборы, приспособления:

Аппарат (установка) для дистилляции воды.

Весы (до 500 г).

Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка).

Столик подъемный.

Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21.

Штатив металлический ШЛБ.

Аппарат (прибор) для получения газов.

Аппарат для проведения химических реакций АПХР.

Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий.

Прибор для окисления спирта над медным катализатором.

Прибор для определения состава воздуха.

Прибор для собирания и хранения газов.

Реактивы и материалы:

Набор № 1 «Кислоты»

Набор № 2 «Кислоты»

Набор № 3 «Гидроксиды»

Набор № 4 «Оксиды металлов»

Набор № 5 «Металлы»

Набор № 6 «Щелочные и щелочно-земельные металлы»

Набор № 7 «Огнеопасные

Набор № 8 «Галогены»

Набор № 9 «Галогениды»

Набор № 10 «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Набор № 1 1 «Карбонаты»

Набор № 12 «Фосфаты.

Набор № 13 «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»

Набор № 14 «Соединения марганца»

Набор № 15 «Соединения хрома»

Набор № 16 «Нитраты»

Набор № 17 «Индикаторы»

Набор № 18 «Минеральные удобрения»

Модели

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.

Набор для моделирования строения неорганических веществ.

Набор для моделирования строения органических веществ.

Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

Похожие работы:

«Пояснительная записка Обоснование необходимости разработки программы. Концепция модернизации российского образования предусматривает переход на старшей ступени общего образования к профильному...»

«Пояснительная записка Рабочая программа курса химии 10-11 классов составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии 2004 г.; учебного плана ОУ; авторской "Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений" автор О.С. Габриелян, М.: Др...»

«Должностная инструкция оператора ионитовой установки1. Общие положения1.1. Оператор ионитовой установки является рабочим и подчиняется непосредственно. (наименование должности руководителя)1.2. Оператор ионитовой установки должен...»

«Календарно-тематическое планирование 8 класс по ФГОС (Учебник О.С. Габриелян) № Даты Тема урока Основные понятия урока Лаб.работы, демонстрации, ИКТ Оборудование к уроку Д/з МПС п/п в теме Тема 1 Введение. Первоначальные химические понятия 6 часов( из них 2 ч ПР) Предмет химии. Вещества Что изучает химия...»

«Урок с использованием ЦОР по теме "Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза". Класс: 10 Тема: Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза.ЦОР: ресурсы Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru): Цель урока: систематизировать зна...»

«Министерство образования Российской Федерации технологический институтКУРСОВОЙ ПРОЕКТ по дисциплине "Химия и технология композиционных материалов" на тему "Усовершенствование технологии получения изделий из полиамида методом литья под давлением " Выполнил: сту...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии разработана в соответствии с Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего общего образования по химии одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Мино...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.