INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«Лабораторный опыт 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств Оборудование Реактивы Ход эксперимента Штатив с пробирками ...»

Методические рекомендации по проведению лабораторных опытов по химии

в 9 классе (УМК М.С. Габриелян)

Лабораторный опыт 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Раствор хлорида цинка

Раствор гидроксида натрия

Соляная кислота (р-р) В две пробирки внести 1–2 мл раствора любой соли цинка. В каждую

добавить по каплям раствор NaОН до образования осадка (пробирки встряхиватьдля перемешивания). К полученному осадку в одну пробирку прибавить раствор

кислоты, в другую – избыток раствора щелочи. Происходит ли растворение осадка

в обеих пробирках? Записать наблюдения и составить уравнения реакций.

Лабораторный опыт 2.Ознакомление с образцами металлов

Литий, натрий, алюминиевая фольга, медь, железный гвоздь или проволока, порошок магния и др.

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Железо и железный гвоздь, очищенный наждачной бумагой

Медь

Свинец

Соляная кислота

Гексацианоферрат (III) калия (р-р)

Раствор йодида калия

Раствор сульфата меди Взаимодействие металлов с бескислородными кислотами (соляной кислотой) (опыты проводятся в пробирках).

Fe + HCl =

Cu + HCl =

Pb + HCl =

Добавить в пробирку с железной пластиной гексациано-феррата(III) калия. Добавить в пробирку со свинцом иодида калия наблюдается выпадение осадка PbJ2.



В пробирку с раствором сульфата меди (II) опустить железный гвоздь. Изменить условия опыта: опустить медную проволоку в раствор хлорида железа (III).

Лабораторный опыт 4. Ознакомление с природными соединениями :А) натрия

Хлорид натрия (NaCl) или поваренная соль — одно из важнейших жизненно необходимых соединений, считается, что оно стало известно человеку еще в неолите, то есть, получается, что человечество употребляет хлорид натрия более шести тысяч лет!

В ветхом завете существует упоминание вещества под названием «нетер», оно использовалось в качестве моющего средства. Скорее всего — это сода, карбонат натрия, который содержится в водах солевых озер в Египте.

Важнейшие соединения натрия — оксид натрия Na2O, пероксид натрия Na2O2 и гидроксид натрия NaOH. Пероксид натрия применяется при отбеливании тканей, для регенерации воздуха в изолированных помещениях. Гидроксид натрия – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. В колоссальных количествах он потребляется для очистки продуктов переработки нефти. Кроме того, гидроксид натрия широко применяется в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности, а также при производстве искусственного волокна.

Натрий — один из важнейших элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. В человеческом организме натрий в виде растворимых солей (хлорида, фосфата, бикарбоната) содержится в основном во внеклеточных жидкостях — плазме крови, лимфе, пищеварительных соках. Осмотическое давление плазмы крови поддерживается на необходимом уровне, прежде всего за счет хлорида натрия.

Б) кальция

Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8].

В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже.





Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.

3Ca3(PO4)2 ·Са(OH)2 — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека; из карбоната кальция CaCO3 состоят раковины и панцири многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др.

В) алюминия

Криолит — А1F3 • 3NaF

Бокситы — алюминиевая руда Аl2O3 • хH2O (встречается, как правило, с примесями оксидов кремния SiO2, железа Fe2О3, карбонатом кальция СаСО3).

Каолин — А12О3 • 2SiO2 • 2Н2О.

Глиноземы — смесь каолинов с песком SiO2, известняком СаСО3, магнезитом

МgСО3.

Г) железа

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. При этом в ядре находится около 86 % всего железа, а в мантии 14 %. Содержание железа значительно повышается в изверженных породах основного состава, где оно связано с пироксеном, амфиболом, оливином и биотитом. В промышленных концентрациях железо накапливается в течение почти всех экзогенных и эндогенных процессов, происходящих в земной коре. В морской воде железо содержится в очень малых количествах 0,002—0,02 мг/л. В речной воде несколько выше — 2 мг/л.

Важнейшая геохимическая особенность железа — наличие у него нескольких степеней окисления. Железо в нейтральной форме — металлическое — слагает ядро земли, возможно, присутствует в мантии и очень редко встречается в земной коре. Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре.

В природе также широко распространены сульфиды железа — пирит FeS2 (серный или железный колчедан)

Лабораторный опыт 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот щелочей

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Раствор хлорида алюминия

Раствор гидроксида натрия

Серная кислота

В две пробирки внести 1–2 мл раствора любой соли алюминия. В каждую

добавить по каплям раствор NaОН до образования осадка (пробирки встряхиватьдля перемешивания). К полученному осадку в одну пробирку прибавить раствор

кислоты, в другую – избыток раствора щелочи.

Лабораторный опыт 6. Качественные реакции на катионы Fe2+и Fe3+.

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Свежеприготовленный раствор сульфата железа (II)

Раствор гидроксида натрия

Раствор гексацианоферрата(III) калия (красная кровяная соль). В 2 пробирки налейте свежеприготовленный раствор сульфата железа (II). Добавьте в одну раствор гидроксида натрия, в другую раствор гексацианоферрата(III) калия (красная кровяная соль).

Штатив с пробирками Раствор хлорида железа(Ш)

Раствор гидроксида натрия

Раствор гексацианоферрата(II) калия

K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяной соли)

Вода

Раствор роданида калия В 3 пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида железа(Ш).

а) К раствору в первой пробирке прилейте по каплям раствор гидроксида натрия до появления явных признаков химической реакции. Отметьте цвет образовавшегося осадка.

б) Во вторую пробирку добавьте 1-2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия

K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяной соли). Перемешайте содержимое пробирки, отметьте цвет осадка.

в) К раствору в третьей пробирке добавьте 2 мл воды и одну каплю раствора роданида калия. Перемешайте содержимое пробирки и рассмотрите на свету. Отметьте цвет.

Выводы: реактивами на ионы железа(//) являются щёлочи и гексацианоферрат(Ш) калия (красная кровяная соль), а на ионы железа(Ш) — щелочи гексацианоферрат(///) калия (жёлтая кровяная соль) и тиоцианаты.

Лабораторный опыт 7. Качественная реакция на хлорид-ион.

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Раствор нитрата серебра

Раствор иодида калия

Раствор бромида натрия

Раствор хлорида натрия Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3.

Приготовим пробирки с иодидом калия KI, бромидом натрия NaBr, хлоридом натрия NaCl. Добавляем нитрат серебра. В пробирках появляются творожистые осадки нерастворимых галогенидов серебра. Осадок хлорида серебра - белого цвета

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета

NaBr + AgNO3 = AgBr+ NaNO3

Осадок иодида серебра - желтого цвета.

KI + AgNO3 = AgI+ KNO3

Реакция с нитратом серебра – качественная реакция на хлорид-, бромид- и иодид-ионы

Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на сульфат-ион.

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Раствор хлорида бария

Раствор сульфита натрия

Раствор сульфата натрия

Раствор азотной кислоты Качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария. Возьмем растворы сульфата и сульфита натрия и добавим в пробирки раствор хлорида бария.

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

В двух пробирках появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. Как различить эти осадки? При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения.

BaSO3+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 +SO2 +H2O

Лабораторный опыт 9. Распознавание солей аммония

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками

Спиртовка

держатель Раствор хлорида аммония

Лакмусовая бумага

Вода Для того чтобы отличить соли аммония от других солей, необходимо провести реакцию со щелочью. Если при в результате реакции происходит выделение аммиака, значит, это соль аммония. Выделение аммиака можно зафиксировать при помощи влажной индикаторной бумаги (лакмусовая бумажка при этом синеет) или по запаху.

Лабораторный опыт 10. (заменен на практическую работу)

Лабораторный опыт 11.Качественная реакция на карбонат-ион

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Крист. Карбонат калия

Раствор карбоната натрия

Раствор соляной кислоты Действие кислоты является качественной реакцией на карбонат-ион

Лабораторный опыт 12. Ознакомление с природными силикатами.

Силикаты природные (от лат. silex — кремень), класс наиболее распространённых минералов; природные химические соединения с комплексным кремнекислородным радикалом. С. слагают более 75% земной коры (а вместе с кварцем около 87%) и более 95% изверженных горных пород. С. включают около 500 минеральных видов, в том числе важнейшие породообразующие — полевые шпаты, пироксены, амфиболы, слюды и др.

Лабораторный опыт 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности

Керамика.

Фарфор = каолин+ глина + кварц + полевой шпат.

Родина фарфора – Китай, где фарфор известен уже в 220г. В 1746 г –налажено производство фарфора в России

«Фаянс»-от названия итальянского города Фаэнца, где в 14-15веках было развито керамическое ремесленничество. Фаянс – отличается от фарфора большим содержанием глины (85%), более низкой температурой обжига.

Стекло – хрупкий, прозрачный материал, способен размягчаться и при застывании принимает любую форму. Стекло получают варкой шихты (сырьевой смеси, состоящей из песка, соды и известняка) в специальных стекловаренных печах.

Основные реакции, протекающие при плавке шихты

1. Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

2. CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

3. Na2SiO3 + CaSiO3 + 4SiO2 = Na2O * CaO * 6SiO2 - формула оконного стекла

При добавлении оксида свинца получают хрусталь.

Цемент – мелкоизмельчённый клинкер с минеральными добавками.

Клинкер - шарики тёмно-серого цвета получают спеканием глины и известняка в специальных вращающихся печах.

Лабораторный опыт 14. Изготовление моделей молекул углеводородов (заменен практической работой)

Лабораторный опыт 15. Свойства глицерина.

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками Раствор щелочи

Раствор сульфата меди

Раствор глицерина К 2 мл раствора щелочи в пробирке прибавьте несколько капель раствора сульфата меди (II).

CuSO4 + 2 NаOH = Cu(OH)2 + Nа2 SO4

К образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) прилить глицерин и смесь встряхнуть. Наблюдается ярко синее окрашивание

Лабораторный опыт 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди при нагревании и без нагревания

Оборудование Реактивы Ход эксперимента

Штатив с пробирками

Спиртовка

Держатель Раствор гидроксида натрия

Раствор сульфата меди

Раствор глюкозы

Налейте в пробирку 3-4 мл раствора щелочи (10%), добавьте 1-2 мл раствора соли меди (II), взболтайте полученную взвесь гидроксида меди (щелочь в этом опыте должна быть в небольшом избытке) и добавьте 2-3 мл раствора глюкозы. Наблюдайте растворение осадка при перемешивании смеси с образованием темно-синего раствора глюконата меди, аналогичного глицерату меди. Нагрейте раствор на медленном огне и наблюдайте изменение окраски в результате образования желтого осадка гидроксида меди (I), который затем разлагается до оксида меди (I)

Лабораторный опыт 17.Взаимодействие крахмала с иодомОборудование Реактивы Ход эксперимента

Химический стакан

Плитка

Стеклянная палочка

Штатив с пробирками

Колба

Крахмальный клейстер

Раствор йода

Раствор соляной кислоты

Раствор сульфата меди

Раствор гидроксида натрия

Налейте в пробирку 2 мл воды, насыпьте щепотку крахмала и хорошо перемешайте. Полученную взвесь вылейте в кипящую воду (50 мл) и, помешивая ложечкой, прокипятите еще минуту. Образовался коллоидный раствор крахмала. (Если крахмала взять побольше – получится крахмальный клейстер.) Проверьте в отдельной пробе, происходит ли взаимодействие полученного раствора крахмала в растворе с иодом.

Налейте в пробирку 2 мл раствора крахмала, добавьте 2 капли раствора соляной кислоты и прокипятите при слабом нагревании 3-4 минуты. После этого с каплей раствора проделайте пробу на иод. Если раствор не посинел, значит, гидролиз крахмала прошел до конца. Для проверки наличия глюкозы, образовавшейся в результате гидролиза крахмала, проведите с раствором характерные реакции.

Гидролиз крахмала происходит и под действием ферментов амилазы. Смешайте в пробирке 2 мл крахмала с равным количеством слюны и нагрейте минуту, опустив в теплую (около 40 оС) воду. Проверьте с помощью иодной воды, завершился ли гидролиз крахмала, и проделайте реакции, характерные для глюкозы. Сделайте выводы о скорости и условиях ферментативного катализа по сравнению с кислотным.

Добавьте несколько капель иодной настойки к 10 мл воды (слабо-желтый раствор), и вы получите индикатор для обнаружения крахмала. Подействуйте этим раствором на крахмальный раствор и крахмалосодержащие продукты (берите минимальные порции) – хлеб, муку, плоды, сырые и вареные овощи и др. Определите наличие крахмала в различных сортах бумаги, детской присыпке, манной каше и др. Там, где появляется синее окрашивание, присутствует крахмал.

Налейте в пробирку 3 мл воды и добавьте по капле иодной воды и крахмального раствора. Отметьте окраску смеси. Осторожно, не доводя до кипения, нагрейте смесь, а затем вновь охладите ее до комнатной температуры. Как изменяется окраска при нагревании и охлаждении. Предложите свою гипотезу для объяснения явления. Опишите ваши наблюдения всех опытов и сделайте выводы о соответствии свойств вещества его строению.

Похожие работы:

«Урок с использованием ЦОР по теме "Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза". Класс: 10 Тема: Классификация углеводов. Моносахариды. Глюкоза.ЦОР: ресурсы Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru): Цель...»

«Аннотация Рабочая программа по химии для 10-11 классов составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования, программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-1...»

«Аннотация к рабочей программе по химии Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федер...»

«Рабочая программа по химии 10-11 класс по УМК Габриеляна О.С. Пояснительная запискаРабочая программа по химии составлена для учащихся 10 класса, на основании следующих документов: Программы для общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.Изучение хим...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКАРабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе:1.Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для 8-11 классов;2.Программы курса химии для 8-11 к...»

«  Государственное бюджетное образовательное учреждение города Севастополя "Средняя общеобразовательная школа №32 имени Л.В. Бобковой" Согласовано Председатель профсоюзного комитета школы № 32 /Е.Н. Анастасьева/  Утверждаю Директор школы № 32 /Л.Н. Билялова/ 01.01.2015ИНСТРУКЦИЯ по охране труда при проведении лабор...»

«УТВЕРЖДАЮ Директор ИФВТ _А. Н. Яковлев "_"_2016 г.РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫМАШИНЫ И АППАРАТЫ ХИМИЧЕСКИХ, НЕФТЕПЕРЕРАБАТЫВАЮЩИХ И НЕФТЕХИМИЧЕСКИХ ПРОИЗВОДСТВ НАПРАВЛЕНИЕ ООП _18.03.01 "Химическая технология"ПРОФИЛИ ПОДГОТОВКИ: Машины и аппараты химических производств КВАЛИФИКАЦИЯ _бакалавр БАЗОВЫЙ УЧЕБНЫЙ ПЛАН ПРИЕМА 2016 г. КУРС4_ СЕМЕСТ...»

«Кафедра основ Химической Технологии КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТАпо теме "Реакторы идеального вытеснения" Вариант № 14 реактор газовый поток вытеснение В Р.И.В. Проводят окисление SO2. Объем реакционной зоны 150 м2. Объемный расход...»

«422275-53975ХЦПА “Христианский центр прикладной апологетики” Тел: (+38097) 88-16-777 Email: [email protected] 07.12.2012г. г. Николаев ДОКЛАД № 2 "ПРОЕКТ ЧИСТОЕ НЕБО"План: Атака с неба. Предисловие. Что такое "химслед" (химтрэйл) или "химиотрасса"? Структура и содержание "химсле...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.