INFO.Z-PDF.RU
БИБЛИОТЕКА  БЕСПЛАТНЫХ  МАТЕРИАЛОВ - Интернет документы
 

«Предмет «Химия», изучаемый на 1 курсе, являясь общеобразовательным, реализует в соответствии с универсальным учебным планом ...»

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе государственного образовательного стандарта среднего общего образования, программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений ( базовый уровень) О.С.Габриеляна.

Предмет «Химия», изучаемый на 1 курсе, являясь общеобразовательным, реализует в соответствии с универсальным учебным планом (непрофильное обучение) федеральный компонент государственного образовательного стандарта и позволяет выпускникам овладеть необходимым минимумом знаний, умений и навыков, обеспечивающих возможность продолжения образования. Уровень химической подготовки соответствует базовому и способствует развитию и систематизации химических знаний, полученных в основной школе.

Содержание базового курса составляют общие понятия и законы химии, включая основы общей, неорганической и органической химии. На их основе обучающиеся знакомятся со свойствами важнейших представителей металлов и неметаллов, химических соединений, дают характеристику особенностей строения и свойств органических веществ, обсуждают их значение и использование в экономике страны и повседневной жизни. Изучаемый курс позволяет познакомиться с рядом экологических проблем и ролью химии в их решении, с направлениями научно-технического прогресса в химии, усвоить ключевые химические компетенции.

Программа рассчитана на 61 академический час, предусмотренный универсальным учебным планом (непрофильное обучение). Из них 9 часов отводится на лабораторные и практические занятия.



Основное назначение программы – реализация государственного образовательного стандарта.

Цели изучения курса

Изучение химии на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Согласно требованиям обязательного минимума содержания среднего общего образования к уровню подготовки по окончании изучения предмета обучающиеся должны:

знать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;





- основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории: химической связи, электоролитической диссоциации, строения органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, кислоты: серная, соляная, азотная, уксусная; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников информации.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Изучение учебного предмета предполагает использование форм и методов педагогического мониторинга: проведение контрольной работы в 1 семестре и дифференцированного зачета во 2 семестре.

Учебно-тематическое планирование

№ Наименование разделов Количество часов Из них

Практические работы Контрольные работы

1 Раздел 1. Органическая химия 27 3 1

2 Раздел 2. Теоретические основы химии 34 6 2

Всего 61 9 3

Содержание учебного предмета

Раздел 1. Органическая химия

Введение

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1.1.

Теория строения органических соединений

Основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова. зависимость свойств от химического строения. Изомерия, гомология, функциональные группы в органических соединения. Типы химических связей. Классификация органических соединений. Основные направления развития теории химического строения.

Демонстрации: Модели молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Самостоятельная работа: Изучение дополнительной литературы и Интернет - источников. Написание докладов по теме: вклад русских ученых в создание органической химии.

Тезаурус: изомерия, изомер, валентность, углеродный скелет, химическое строение, гомологический ряд, гомолог, гомологическая разность, функциональная группа, структурная формула.

Тема 1.2.

Углеводороды. Их природные источники

1.2.1 Алканы. Предельные углеводороды. Состав, химическое строение, химические связи в молекулах. Изомерия углеродного скелета. Систематическая номенклатура алканов, циклоалканов. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, дегидрирование. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенопроизводных.

1.2.2. Алкены. Этилен.Непредельные углеводороды: алкены. Изомерия углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая изомерия, пространственная изомерия, номенклатура алкенов.Химические свойстваалкенов: гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, окисление, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Качественные реакции (обесцвечивание бромной воды, раствора перманганата калия). Получение непредельных углеводородов, использование их в органическом синтезе. Применение алкенов.

1.2.3.Алкадиены. Каучуки. Непредельные углеводороды: алкадиены, их строение и номенклатура.Сопряженная связь. Ее особенности. Химические свойства: гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, окисление, полимеризация в каучуки. Резина. Получение и применение алкадиенов.

1.2.4.Алкины. Ацетилен. Непредельные углеводороды: алкины, их строение и номенклатура. Химические свойства: гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, окисление. Качественные реакции (обесцвечивание бромной воды, раствора перманганата калия). Получение и применение алкинов.

1.2.5.Арены. Бензол. Химическое строение молекулы. Ароматическая связь. Химические свойства бензола: реакции замещения и присоединения. Гомологи бензола. Изомерия гомологов бензола. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и использование бензола и его гомологов. Понятие о ядохимикатах и их использовании в сельском хозяйстве с соблюдением требований охраны природы. Взаимосвязь гомологических рядов углеводородов.

1.2.6. Нефть. Способы переработки нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе. Природные источники углеводородов и их переработка. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефти. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей.

Демонстрации: Отношение предельных углеводородов к раствору перманганата калия. Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена. Получение ацетилена, горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия.

Лабораторные опыты: Изготовление молекул углеводородов. Получение этилена и опыты с ним. Отношение каучука и резины к органическим растворителям. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки»

Практическая работа №1. Решение расчетных задач на нахождение формулы вещества по продуктам реакции и массовой доле.

Самостоятельные работы: Изучение дополнительной литературы. Написание докладов: использование синтетических каучуков, теория происхождения нефти. Современные упаковочные материалы.

Решение расчетных задач.

Тезаурус: гомолог, функциональная группа, сигма-и пи – связи, сопряженные связи, ароматическая связь, углеводород, алканы, алкены, циклоалканы, алкины, алкадиены, арены, степень полимеризации, структурное звено, галогенирование, гидрогалогенирование, гидрирование, дегидрирование, гидратация, восстановление, окисление, полимеризация, изомеризация.

Тема 1.3.

Кислородсодержащие органические соединения

1.3.1.Спирты. Строение, функциональная группа. Представление о водородной связи. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия, номенклатура спиртов. Влияние водородной связи на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов. Применение. Ядовитость спиртов. Действие алкоголя на организм. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Качественная реакция на многоатомные спирты. Глицерин. Строение и применение.

1.3.2. Фенол. Строение, физические и химические свойства, применение. Каменный уголь. Коксохимическое производство. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

1.3.3.Альдегиды и кетоны. Физические свойства. Гомологический ряд. Строение молекулы. Химические свойства: окисление, гидрирование по двойной связи. Получение и использование альдегидов. Понятие о кетонах.

1.3.4. Карбоновые кислоты. Строение, функциональная группа, основность. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их номенклатура и химические свойства: взаимодействие с металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в радикале. Представители кислот: муравьиная, уксусная, стеариновая. Применение кислот. Высшие карбоновые кислоты.

1.3.5. Сложные эфиры. Жиры. Мыла. Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Жиры. Строение. Гидролиз и гидрирование жиров. Мыла, их моющие действие. Олеиновая кислота - представитель непредельных карбоновых кислот. Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот.

1.3.6. Углеводы. Моносахариды. Классификация углеводов. Глюкоза. Строение, физические свойства, нахождение в природе, химические свойства, применение.

1.3.7. Дисахариды. Полисахариды. Сахароза. Свойства, нахождение в природе. Крахмал. Строение макромолекул. Химические свойства: гидролиз, реакция с йодом.Целлюлоза. Строение макромолекул. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и её производных. Искусственное ацетатное волокно.

Демонстрации: Сравнение свойств спиртов. Взаимодействие этанола с бромоводородом. Получение уксусно-этилового эфира. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью. Гидролиз мыла. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия. Образцы моно-ди- и полисахаридов. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз целлюлозы.

Лабораторные опыты: Свойства крахмала. Свойства глюкозы. Свойства этилового спирта. Свойства глицерина. Свойства уксусной кислоты. Свойства жиров. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Контрольная работа за первый семестр.

Самостоятельные работы: Бытовые сточные воды и проблемы охраны окружающей среды. Решение проблем охраны окружающей среды на предприятиях г. Рыльска.

Тезаурус: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, простые эфиры, сложные эфиры, жиры, углеводы, этерификация, поликонденсация.

Тема 1.4.

Азотсодержащие органические соединения

1.4.1. Амины. Анилин. Строение аминов. Аминогруппа. Амины как органические основания, взаимодействия их с водой и кислотами. Анилин, его строение. Получение анилина из нитробензола. (Реакция Зинина). Применение анилина.

1.4.2. Аминокислоты. Белки. Строение аминокислот. Их физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения.

Белки как полимеры. Свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции. Успехи в изучении строения и синтеза белков.

1.4.3. Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций ДНК и РНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации.

Демонстрации: Реакция анилина с бромной водой. Растворение и осаждение белков. Модель молекулы ДНК.

Лабораторные опыты: Свойства белков.

Практическая работа № 2. Идентификация органических соединений.

Самостоятельная работа: Изучение дополнительной литературы. Написание докладов. Составление таблицы «ДНК и РНК»

Тезаурус: амины, аминокислоты, белки, мономер, полимер, поликонденсация, полипептид, пластмасса.

Тема 1.5.

Биологически активные органические вещества

1.5.1. Ферменты. Витамины, гормоны, лекарства. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Роль ферментов в жизнедеятельности организма и народном хозяйстве. Витамины, нарушения, связанные с витаминами. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности организма.

Самостоятельная работа: Изучение дополнительной литературы, написание докладов. Составление таблицы «Витамины».

Тезаурус: ферменты, витамины, жирорастворимые и водорастворимые витамины, гормоны.

Тема 1.6.

Искусственные и синтетические органические соединения

1.6.1. Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

1.6.2. Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная, пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.

Демонстрации: коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них.

Лабораторные опыты: ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон, каучуков.

Практическая работа №3. Распознавание пластмасс и волокон.

Самостоятельная работа: Сырье и продукция ОАО «Глобус».

Тезаурус: полимер, степень полимеризации, структурное звено, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, лавсан, нитрон, капрон, пластмасса.

Раздел 2. Теоретические основы химии

Тема 2.1.

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

2.1.1. Основные сведения о строении атома. Строение атома. Атомное ядро. Строение электронных оболочек атомов элементов I-IV периодов. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов.

2.1.2. Периодический закон и строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений (простых веществ, высших оксидов, гидроксидов, водородных соединений). Характеристика элементов и их соединений на основе положения в периодической системе и строения атома. Валентные возможности атомов.

Самостоятельная работа: составление электронных формул элементов

Тезаурус: Протон, нейтрон, электрон, массовое число, заряд ядра атома, изотоп, орбиталь, электронная конфигурация, амфотерность, общая электронная пара, длина связи, энергия связи, направленность связи.

Тема 2.2.

Строение вещества

2.2.1. Химическая связь. Ковалентная связь, её свойства, разновидности, механизмы образования и разрыва. Электроотрицательность. Степень окисления.

Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

2.2.2. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические). Их представители и применение.

2.2.3.Газообразное, жидкое и твердое состояние вещества. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы. Их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое состояние вещества.

2.2.4. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

2.2.5. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации: Модели кристаллических решеток ( хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода (IV), льда магния). Кристаллы веществ различного строения ( молекулярных – сахар, ионных- хлорид натрия, атомных –графит, металлических- сурьма). Некристаллические вещества (стекло, смолы, парафин). Образцы пластмасс и волокон. Образцы накипи на чайнике и трубах отопления. Образцы различных дисперсных систем.

Лабораторные опыты: Ознакомление с коллекцией полимеров. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с минеральными водами. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 3: получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа №4: решение задач. Расчет выхода продукта от теоретически возможного. Способы выражения концентрации растворов. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси.

Самостоятельная работа: изучение дополнительных источников, написание докладов по темам. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ними. Потребление воды в быту и на производстве. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы, их применение. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение.

Решение задач. Расчет выхода продукта от теоретически возможного. Способы выражения концентрации растворов. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси.

Тезаурус: химическая связь, ковалентная полярная и неполярная связь, ионная связь, металлическая связь, водородная связь, электроотрицательность, степень окисления, катионы, анионы, полимеры, жесткость, аморфные вещества, кристаллические вещества, эмульсии, суспензии, аэрозоли, тонкодисперсные системы: гели и золи.

Тема 2.3.

Химические реакции

2.3.1 Классификация химических реакций. Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзотермические и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения как частный случай эндотермической реакции.

2.3.2. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомогенные и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.

2.3.3. Обратимость химических реакций. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2.3.4. Роль воды в химических реакциях. Гидролиз. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение с образованием кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз. Гидролиз органических соединений.

2.3.5. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.

2.3.6. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации: Зависимость скорости реакции от природы веществ. Образцы кристаллогидратов. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Гидролиз солей.

Лабораторные опыты: Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Различные случаи гидролиза солей.

Практическая работа №5: Гидролиз солей

Практическая работа № 6: окислительно-восстановительные реакции

Самостоятельная работа: изучение дополнительных источников, написание докладов по темам. Озон, его биологическая роль.. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Ферменты как биологические катализаторы. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Решение задач по термохимическим уравнениям

Составление уравнений гидролиза солей.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Тезаурус: аллотропия, реакции соединения, разложения, замещения, обмена; реакции экзотермические и эндотермические, тепловой эффект химической реакции, термохимическое уравнение, скорость химической реакции, реакции гомогенные и гетерогенные, катализ, катализатор, фермент, химическое равновесие, гидролиз, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, электролиты, неэлектролиты, электролизкатод, анод, катион, анион.

Тема 2.4.

Вещества и их свойства (неорганическая химия)

2. 4.1.Металлы.Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.

2.4.2. Неметаллы. Общая характеристика неметаллов и их важнейших соединений. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

2.4.3. Кислоты. Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

2.4.4. Основания. Основания органические и неорганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований.

2.4.5. Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли), гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- анионы, катион аммония, катионы железа (III).

2.4.6.Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации: Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Коллекция образцов неметаллов. Образцы природных минералов.

Лабораторные опыты: Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Практическая работа №7: химические свойства кислот

Самостоятельная работа: изучение дополнительных источников, написание докладов по темам. Подготовка сообщений по темам «Керамика», «Стекло», «Металлы в жизни человека». Решение расчетных задач.

Тезаурус: Кислота, соль, оксид, основание, индикатор, качественная реакция, генетическая связь, металл: легкий, тяжелый, цветной, черный, благородный, стандартный электродный потенциал, коррозия, амфотерность, хлорид, хлорит, хлорат, перхлорат, гипохлорит, сульфит, сульфид, сульфат, нитрат, нитрид, нитрит, ортофосфат, метафосфат, фосфид, карбид, карбонат, силикат, карбид, аллотропия.

Дифференцированный зачет.

Литература

Основная

1 Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- -М.:Дрофа, 2014 год

2 Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- -М.:Дрофа, 2014 год

Дополнительная

1 Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- -М.:Дрофа, 2013 год

2 Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: методические рекомендации/ О.С. Габриелян.- -М.:Дрофа, 2013 год

3 Габриелян, О.С. Химия: пособие для школьников старших классов/О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.-М.:Дрофа, 20012 год

4 Габриелян, О.С.Химия.11 класс.: Контрольные и проверочные работы /О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2012 год

Пичугина Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. М., 2010

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 11 класс. – М: Русское слово, 2012

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 10 класс. – М: Русское слово, 2012

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8 – 11 классы. – М: русское слово, 2012

Мультимедийные пособия

1.Электронный учебник «Открытая химия» (http://chemistry.ru)

2.Виртуальная образовательная лаборатория (http://www.virtulab.net/)

3.Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (http://school-collection.edu.ru/catalog/)

Составители: Павлова И.Б., Носова Н.Ф.

Похожие работы:

«Пояснительная запискаИсходными документами для составления примера рабочей программы явились:Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего обр...»

«Аннотация к рабочей программе по специальности "Лабораторная диагностика" МатематикаЦели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь: решать прикладные задачи в области профессиональной деятельности.В результате освоения дисциплины...»

«Аннотация к рабочей программе по химии для 11 класса (базовый уровень) Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень), а также Программы курса химии для X-XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) (автор Габриелян О.Г. – М.: Дрофа,...»

«ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКАРабочая программа учебного курса химии для 11 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии для   8 – 11 классов; Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян. Базовый уровень. Федерального компонент...»

«Урок 16 Т е м а : АССИМИЛЯЦИЯ И ДИССИМИЛЯЦИЯ.МЕТАБОЛИЗМ Задачи: познакомить учащихся с понятием "обмен веществ в организме", показать, что ассимиляция и диссимиляция это два взаимосвязанных процесса. Элементы содержания: ассимиляция, диссимиляция, анаболизм, катаболизм, пластический обмен, энергетический обмен, мет...»

«Рабочая программа по химии 10-11 класс по УМК Габриеляна О.С. Пояснительная запискаРабочая программа по химии составлена для учащихся 10 класса, на основании следующих документов: Программы для общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.Из...»

«Лабораторное занятие № 9. Тема: Углеводы: моносахариды. Углеводы: моносахариды и дисахариды. Цель: Сформировать знания стереохимического строения таутомерных форм и важнейших свойств моносахаридов и дисахаридов как осн...»








 
2018-2023 info.z-pdf.ru - Библиотека бесплатных материалов
Поддержка General Software

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 2-3 рабочих дней удалим его.